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【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%

【答案】B

【解析】

試題A、當AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知，A2的濃度改變為0.25molL-1，所以a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1，即圖中a點的值為0.15，故A正確；B、當AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式知，B2的濃度改變為0.25molL-1，所以平衡時B2的濃度為=(0.3-0.25)molL-1=0.05molL-1，K===，故B錯誤；C、已知A2(g)+B2(g)2AB(g)釋放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數K值減小，故C正確；D、當AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式知，A2的濃度改變為0.25molL-1，已知A2的初始量為0.4molL-1，所以平衡時A2的轉化率為×100%=62.5%，故D正確；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3），又名大蘇打、海波，主要用于照相業作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：

某化學興趣小組同學模擬該流程設計了如下實驗裝置：

回答下列問題：

（1）a處可用來檢驗I中的反應是否發生，選用的試劑是______________，若要停止I中的化學反應，除停止加熱外，還要采取的操作是________________________。

（2）加熱I，使反應完全，發現浸入液面下的銅絲變黑，甲同學對黑色生成物提出如下假設：①可能是Cu2O ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同學提出假設①一定不成立，該同學的依據是______；丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，黑色物質的組成為__________________________（填化學式）。

（3）II中發生反應的化學方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________。

（4）為檢驗制得的硫代硫酸鈉產品的純度，該小組稱取5.0g產品配成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：向錐形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入過量的KI溶液并酸化，發生反應的離子方程式為___________，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，當達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產品的純度是____________（保留3個有效數字）。