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【題目】等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（）
A.將鈉投入到足量水中
B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C.將鈉放入足量稀硫酸中
D.將鈉放入足量稀鹽酸中

【答案】B
【解析】解：將等質量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，則B項生成氫氣最多，
故選B．
如僅是鈉參加反應，無論和何種溶液反應，生成的氫氣的量相等，并注意鋁能與NaOH溶液反應生成氫氣．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物與人類生產、生活密切相關。

（1）標準狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

②c(H+)+c(Na+)=_________。

（2）下圖是1mol NO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________

（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。下列說法正確的是________ (填字母編號)。

A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低

D．當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態

（4）二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數據為25℃、1.01×105Pa測定）：

①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol

②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol

③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) △H＝－41.17kJ/mol

④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g) △H＝＋90.1kJ/mol

工業生產中測得不同溫度下各組分體積分數及二甲醚轉化率的關系如下圖所示，

①你認為反應控制的最佳溫度應為___________。

A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃

②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H2體積分數也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是___________（用相應的化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3-的空間構型為平面三角形

C. SF6中的空間構型為正四面體形 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序數小于36的元素。A的基態原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數F比G小2。

根據信息回答下列問題：

（1）C的外圍電子排布圖為。C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為；分子的VSEPR模型名稱為；陰離子的立體構型為___ __。