Question

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是

A.向容器中充入4 mol NH3和5 mol O2進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ。

B.平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO)。

C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大。

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低。

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，放出的熱量小于905.9 kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故，根據(jù)題給信息，則，此時(shí)，說明平衡時(shí)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．降低壓強(qiáng)，平衡右移，氣體的總物質(zhì)的量增大，混合氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．升高溫度，平衡向左移動(dòng)，混合氣體中的NO含量降低，D項(xiàng)正確；

答案選D。