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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用

硫酸

來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A

＜

t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液裝入

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．
在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：

反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快

．當

當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化

，證明達到滴定終點．
③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．

序號	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	21.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為

20.00

mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為

90.00%

．
④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是

ACD

．
A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習周報　化學(xué)　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第10期　總第166期人教課標版 題型：013

小明在做實驗時，不小心把少量鋁粉混到了鐵粉中，要除去鐵粉中的鋁粉，應(yīng)選用的試劑是
[　　]
A．	稀鹽酸
B．	稀硫酸
C．	燒堿溶液
D．	純堿

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省珠海市高三上學(xué)期期末質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol／L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。

①需要用來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A t_B（填“>”、“=”或“<”）。

②寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：

①配制250 mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。

②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L^－¹KMnO₄溶液裝入（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。

在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：

。當____

，證明達到滴定終點。

③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

序號	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	1.10	21.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為 mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為。

④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是。

A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學(xué) 來源：珠海一模 題型：問答題

（I）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用______來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A______t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液裝入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．
在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：______．當______，證明達到滴定終點．
③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．

序號	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	21.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為______mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為______．
④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______．
A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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練習冊

高中

初中

小學(xué)

小明在做實驗時，不小心把少量鋁粉混到了鐵粉中，要除去鐵粉中的鋁粉，應(yīng)選用的試劑是