Question

在一定條件下將物質的量相等的ＮＯ和Ｏ_２混合發生如下反應：2ＮＯ＋Ｏ_２2ＮＯ_２，2ＮＯ_２Ｎ_２Ｏ_４。所得混合氣體中ＮＯ_２的體積分數為40％，混合氣體的平均相對分子質量。

Answer 1

49.6

設起始ＮＯ物質的量為ｘ：
　　?2ＮＯ＋Ｏ_２2ＮＯ_２　　　則剩余Ｏ_２的體積為：
　　?2　　　1　　　　2
　　?ｘ　　ｘ／2　　　ｘ　　?Ｖ_Ｏ２＝ｘ／2ｍｏｌ
　　設生成的ＮＯ_２有ｙｍｏｌ轉化成Ｎ_２Ｏ_４
　　　?　?2ＮＯ_２Ｎ_２Ｏ_４
　　?起始物質的量　?　ｘ?　?　??0
　　?轉化物質的量　??2ｙ　?　??ｙ?
　　?平衡物質的量　??ｘ－2ｙ?　?ｙ?
　　混合氣體總物質的量為
　　?ｎ_總＝ｘ－2ｙ＋ｙ＋（ｘ／2）＝ｘ＋（ｘ／2）－ｙ?
　　依題意有：（ｘ－2ｙ／ｘ＋（ｘ／2）－ｙ）＝（40／100）
　　解得?ｘ＝4ｙ
　　∴＝（32×（ｘ／2）＋46（ｘ－2ｙ）＋92×ｙ／ｘ＋ｘ／2－ｙ）
　　＝（64ｙ＋184ｙ／5ｙ）＝49.6