Question

【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。
（1）Na2CO3·xH2O的摩爾質量為。
（2）稀鹽酸物質的量濃度為。
（3）x值為 ， 碳酸鈉溶液的物質的量濃度為。

Answer 1

【答案】
（1）286 g·mol–1
（2）5 mol/L
（3）10,0.5 mol/L
【解析】生成二氧化碳的物質的量為 =0.005mol；

設需要鹽酸的物質的量為Z，碳酸鈉的物質的量為Y。

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+	CO2↑+H2O
1	2	1
Y	Z	0.005mol

所以Y=0.005mol；Z=0.01mol；

Na2CO3·xH2O的物質的量為 =0.005；得x=10；鹽酸的濃度為c= =5mol/L；
（1）Na2CO3·10H2O的摩爾質量為286 g·mol–1；
（2）稀鹽酸物質的量濃度為5mol/L；
（3）x值為10；碳酸鈉溶液的物質的量濃度為 =0.5 mol/L。