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【題目】Ⅰ．分析下列儀器裝置圖，回答下列問題：

(1)粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？__________(填字母符號，下同)。

(2)分離以下混合物應該選擇使用什么裝置？

①酒精和水：_______；②食鹽和水：_________；③花生油和水：_______。

Ⅱ．下圖是為完成相應實驗的裝置圖，請分析指出其中一處錯誤。

A：___________________________________；

B：___________________________________；

C：___________________________________。

【答案】ABCDCE滴管口伸入試管中試管口向上混合氣體從短導管進入洗氣瓶

【解析】

Ⅰ．上述裝置中，A為溶解，B為過濾，C為蒸發，D為蒸餾，E為分液。

（1）粗鹽提純需要溶解（A）后，過濾（B）除去不溶性雜質，蒸發（C）得到食鹽（不純），故答案為：ABC；

（2）①酒精和水互溶，但沸點不同，利用蒸餾分離，故答案為：D；

②食鹽溶于水，應選蒸發分離出NaCl，故答案為：C；

③花生油和水不混溶，混合物會分層，應選分液法分離，故答案為：E；

Ⅱ．A．為防止污染試劑，膠頭滴管不能插入試管中，故答案為：滴管口伸入試管中；

B．加熱固體，試管口應略向下傾斜，否則可能導致試管炸裂，故答案為：試管口向上；

C．導管應長進短出，否則不能起到洗氣的作用，故答案為：混合氣體從短導管進入洗氣瓶。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全國平板玻璃生產企業大氣污染物年排放總量逐年增加，對氮氧化物(NOx)排放的控制與監測已刻不容緩。回答下列問題

(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質氧化劑和光化學作用氧化成NO2，該氧化劑的分子式為___________。

(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1

2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol－1

則反應CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol－1

(3)800℃時，在剛性反應器中以投料比為1︰1的NO(g)與O2(g)反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時，NO(g)完全反應]。

①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min－1)，t=52min時，測得體系中p(O2)=11.4kPa，則此時的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min－1(計算結果保留1位小數)。

②若升高反應溫度至900℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。

③800℃時，反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留2位小數)。

(4)對于反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，科研工作者提出如下反應歷程：

第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

第二步：N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反應

下列表述正確的是___________(填標號)。

A.v(第一步的逆反應)>v第二步反應

B.反應的中間產物為N2O2

C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效

D.第二步反應活化能較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列敘述正確的是

A. 加入少量W，逆反應速率增大

B. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 ,平衡正向移動。

C. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

D. 平衡后加入X，上述反應的ΔH不變

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【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心動過速，合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_________。

(2)反應①所需試劑、條件分別為_________、_________。

(3)B的同分異構體種類很多，符合以下條件的B的同分異構體共有_________種(不考慮立體異構)、其中官能團的名稱是_________。

①屬于苯的衍生物，苯環上共有三個取代基；

②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體。

(4)C的結構簡式為_________。

(5)ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式為_________。

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【題目】十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“PX”產能將達到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結構模型如下圖，下列說法錯誤的是

A. “PX”的分子式為C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構）

C. “PX”分子中，最多有14個原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯

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【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：

反應I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

反應II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 兩池發生的反應中氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉化為N2

C. 常溫常壓下，反應II中生成22.4 L N2轉移的電子數為3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

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【題目】硫代硫酸鈉的工業制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

（查閱資料）

i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。

（實驗一）實驗室通過如如圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(寫出一條)。

(2)b裝置的作用是______________________。

(3)實驗結束后，在e處最好連接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為___________，最后拆除裝置。

(4)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。