Question

（9分）下表是元素周期表的一部分：

針對(duì)表中的①～⑩號(hào)元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是　　　　，非金屬性最強(qiáng)的元素是　　　　。
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是　　　　，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是  。
（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是          　  。
（5）元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是                  。

Answer 1

（1）K（1分）    F（1分）  （2）Ar（1分）         （1分）
（3）Al(OH)₃+OH^－＝[Al(OH)₄]^-（2分）   （4）K>Si>Cl>F （2分） （5）H₂SO₄（1分）

解析試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑩號(hào)元素分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Se。則
（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則在這些元素中，最易失電子的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F。
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)₃+OH^－＝[Al(OH)₄]^-。
（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是K>Si>Cl>F。
（5），同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，則元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是H₂SO₄。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用