Question

下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素 性質	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑 （10－10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態	＋6	＋1	－	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	＋4
最低價態	－2	－	－2	－	－4	－3	－1	－	－3	－4

 
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號）。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應：____________________；
②H₂C₂與EC₂反應：_____________________________________________ 。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩定結構的是________（寫分子式）。比元素B原子序數大5的元素基態原子電子排布式是__________________。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個σ鍵，__________個π鍵。
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的________（填編號）。
a．氣態氫化物的穩定性和揮發性
b．單質分子中的鍵能
c．兩元素的電負性
d．含氧酸的酸性
e．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）
f．兩單質在自然界的存在

Answer 1

（1）B
（2）①C＋4HNO₃（濃）CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O
②2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂
（3）PCl₃或CCl₄　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹
（4）sp³　sp²　7　1　（5）氮　ce

由題意得A～J分別為S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si，由電
離能的比較規律可得B的第一電離能最小。E、F、G分別為C、P、Cl，能
組成CCl₄和PCl₃，其電子式為 _·     ， 均滿足8電子
穩定結構。E、C和氫組成的一元羧酸為CH₃COOH，其結構式為
，C原子的雜化類型分別為sp³和sp²。O和N元素比較，
O的非金屬性大于N，可通過電負性和共價鍵的鍵長來判斷。至于a項中的
揮發性不能說明非金屬性的強弱，而b項中O₂和N₂分子中分別為O=O鍵
和N≡N鍵，N₂反而更穩定，與結論相反。