Question

【題目】—定條件下，合成氨反應(yīng)為:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí) 間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響.下列說法正確的是

A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．由圖2信息，10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1

C．由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)。

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由圖1知，氮?dú)夂蜌錃獾哪芰看笥诎睔獾哪芰�，所以由氮�(dú)夂蜌錃馍�成氨氣是放熱反�?yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)誤；B、v（N2）＝＝0.015molL-1min-1，v（H2）＝3v（N2）＝0.045molL-1min-1，B錯(cuò)誤；C、當(dāng)縮小容器的體積，氣體的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少，所以曲線d符合，C正確；D、相同溫度下，一定量氮?dú)鈺r(shí)，氫氣的濃度越大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大，所以圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，D錯(cuò)誤；答案選C。