【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因發生反應而褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. H3C 
OH的消去產物有兩種
C. 有機物A(C4H6O2)能發生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2===CH—COOCH3
D. 可用溴水鑒別乙醛、四氯化碳、苯和乙酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用“>”“<”或“＝”填空：
(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。
(2)相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量______1 mol氫分子所具有的能量。
(3)已知常溫下紅磷比白磷穩定，比較下列反應中(反應條件均為點燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1，
②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2。
(4)已知：101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數值________110.5 kJ·mol－1。
(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1 mol 水放出的熱量_______________57．3 kJ。
(6)已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同條件下將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0 kJ。
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【題目】Ⅰ、A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質在一定條件下反應：
請回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應的離子方程式 ______ ．
（2）若A與其周圍某物質在一定條件下反應，產物之一是B周圍的一種，則此反應的離子方程式為 ______
（3）在A、B周圍的8種物質中，有些既能與A反應又能與B反應．則這些物質可能是： ______ ．
Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：
陽離子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | NO3-、CO32-、SO42-、SiO32- |
取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀HCl | 產生白色沉淀并放出0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 | 固體質量為2.4g |
Ⅲ | 在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象 |
試回答下列問題：
（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為______。
（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。
（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+______ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫）
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【題目】將一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱，充分反應至固體質量不再減少，生成CO2氣體的體積為2.24L，反應后的固體殘渣與100mLHCl溶液恰好完全反應，又生成CO2氣體4.48L（氣體體積均在標準狀況下測定）。試求：
（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量各為多少_________？
（2）所用HCl溶液的物質的量濃度_________。
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【題目】把下列各物質的制取方法填寫在后面的短線中。
（1）用煤制取煤焦油。__________
（2）用煤焦油制取二甲苯。__________
（3）用石油制汽油。__________
（4）用煤油制乙烯。__________
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【題目】將12.8g銅片加入到100ml一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產生NO和NO2的混合氣體4.48L（標準狀況下）；若向反應后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列說法不正確的是
A. 反應后溶液中剩余NO3－的物質的量為0.4mol
B. 原硝酸溶液的物質的量濃度為10mol/L
C. 銅片與硝酸反應過程中轉移電子0.4mol
D. 混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1
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【題目】實驗室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻晶體，其裝置如下圖所示。儀器2中已預先加入鋅粒，儀器3中已加人CH3COONa溶液。
資料卡:
①醋酸亞鉻晶體[[Cr(CH3COO)2]22H2O；深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。
②Cr2+不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。
③部分相關的化學反應:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O
④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3
回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是_______________。
（2）實驗時先往儀器2中加鹽酸，一段時間后再加CrCl3溶液，目的是_________。
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門_______，打開閥門_______。
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是_______________。
（5）鉻的離子會污染水資源。常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2＋，①先向廢液中通入足量的______，將Cr2＋轉變為Cr3＋，反應的離子方程式為_______；②再加入堿液，調節pH至少為_____才能使Cr3＋沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。
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【題目】化合物A經李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧；質譜法分析得知A的相對分子質量為150。現代儀器分析有機化合物的分子結構有以下兩種方法。
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得A分子的紅外光譜如圖：
已知：A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基。試回答下列問題。
(1)A的分子式為________。
(2)A的結構簡式為_______________________________________________(寫一種即可)。
(3)A的芳香化合物類同分異構體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為________。
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