Question

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A．圖①表示25℃時，用0.1 moI·L-1鹽酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0， 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） △H<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、0.1molL-1NaOH溶液的pH為13，用0.1molL-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，A錯誤；B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，升溫K逆應該增大，而K正應該減小，且正逆反應的平衡常數互為倒數關系，B正確；C、該反應是放熱反應，反應生成的Mn2+對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，不是恒定速率，C錯誤；D、因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應，D錯誤；答案選B。