【題目】下列是某校實驗小組設計的一套原電池裝置，下列有關描述不正確的是（ ） 
A.此裝置能將化學能轉變為電能
B.石墨電極的反應式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.電子由Cu電極經導線流向石墨電極
D.電池總的反應是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
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【題目】某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化學方程式為____________________________________。
(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)為保證在裝置4中僅觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________________________。
(4)為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號)；化合物X為________(只寫一種)，Na2O2的作用是_____________________________。
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【題目】某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式 ． 在圖中，與A原子配位的氧原子數目為 ．
（2）基態Cr原子的核外電子排布式為 ， 其中電子的運動狀態有種．
（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2 ， N和O的基態原子中，未成對的電子數目比為 ．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑
碳酸鹽 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 99 | 112 | 135 |
請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因： ．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數．對金屬鈣的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為558pm．又知鈣的密度為1.54gcm﹣3 ， 則1cm3鈣晶體中含有個晶胞，阿伏伽德羅常數為（列式計算）．
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【題目】若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，分別進行噴泉實驗，裝置如圖所示，假設兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散。
下列說法錯誤的是
A. NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉
B. 制備干燥的NH3和HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C. 若用NO2來作噴泉實驗的氣體，所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者不同
D. 若去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，可用熱毛巾焐熱圓底燒瓶后再移開，從而引發噴泉實驗
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【題目】燃煤煙氣中含有二氧化硫等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環境具有重要意義。
I.為測定某工廠煙道氣中SO2的含量，某興趣小組同學做了如下實驗:取標準狀況下的煙氣1.000L(內含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通過足量氯水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。
(1)寫出氯水與二氧化硫反應的離子方程式__________。
(2)加入過量的BaCl2溶液的日的是:____________，寫出相關反應的離子方程式:__________。
(3)洗滌沉淀的方法是____________。
(4)計算該煙氣樣品中二氧化硫的體積分數___________。
II.燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
(5)在工業上采用氨法煙氣脫硫技術，其做法是用霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，請寫出氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學方程式_________。
(6)該興趣小組同學采用NaClO2溶液脫除SO2
①NaClO2中氯元素的化合價為_______。
②用1L0.1mol/L的NaClO2溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2_____L。
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【題目】某同學設計如下元素同期表，以下說法正確的是
A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B. X、Y、Z元素分別為N、P、O
C. 原子半徑:Z>X>Y
D. X、Y、Z的氣態氫化物中穩定性最高的是X的氫化物
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【題目】鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有關該電池的說法正確的是（ ）
A.充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動
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