【題目】下列用來解釋實驗事實的相關平衡方程式不正確的是
實驗事實 | 相關平衡 | |
A | 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強 | Cl2+H2O |
B | 配制FeCl3溶液時加少量鹽酸 | Fe3++3OH－ |
C | 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 | H2O+CO2 |
D | CaCO3固體溶于鹽酸 | CaCO3(s) |
A. A B. B C. C D. D
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。
請回答：
(1)甲池是________池，通入O2的一極電極反應式為__________________，該電池的總反應方程式為______________。
(2)乙池中A電極名稱為________極，電極反應式為__________________。一段時間后溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究碳酸氫鈉的熱穩定性，并利用其產物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按以下裝置圖進行實驗，按要求填空。
(1)A中反應的化學方程式為________。
(2)B中濃硫酸的作用是____。
(3)C中發生反應的化學方程式為____，每反應1molNa2O2轉移______mol電子。
(4)D中現象是_____，反應的離子方程式是_____________________。
(5)E中收集的氣體主要是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】200℃、101kPa時，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發生反應I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反應一段時間后，能說明反應已經達到化學平衡狀態的是
A. 放出的熱量小于14.9 kJ
B. 反應容器內壓強不再變化
C. HI生成的速率與HI分解的速率相等
D. 單位時間內消耗a mol H2，同時生成2a mol HI
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【題目】某氯原子的質量是a g ，12C原子的質量是bg ，用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A．氯元素的相對原子質量為12b／a
B．mg該氯原子的物質的量一定是m／(a NA) mol
C．該氯元素的摩爾質量是aNA
D．ng該氯原子所含的電子數為n/a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是
A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B. ②中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e6OH+3H2↑
C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe3eFe3+
D. ④中Cu作正極，電極反應式為2H++2eH2↑
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【題目】（1）室溫下，使用pH計測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結論是_______（填字母）。
a．溶液中c(H+)＞c(OH－)
b．NH4+水解是微弱的
c．NH3·H2O是弱堿
d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L
e．物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（2）室溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
①表示滴定鹽酸的曲線是_______（填序號）。
②滴定醋酸溶液的過程中：
�。�V(NaOH)＝10.00 mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
ⅱ．當c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
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