Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋. 100 倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為________ mol·L1（計算結果保留 2位有效數字）。

（2）某同學取 100mL 該“84消毒液” ，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中n(Na＋)＝_______ mol.

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合用可增強消毒能力，某消毒小組用98%（ρ=1.84g·cm-3）的濃硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增強“84消毒液”的消毒能力，需用濃硫酸的體積為_______mL。

（4）“84消毒液”與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）一起使用反而會弄巧成拙，產生有毒的氣體,造成中毒事件。實驗室用密度為1.25 g·mL-1，質量分數36.5%的濃鹽酸配制0.1 mol·L-1的鹽酸240 mL。

①配制240 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸應選用______mL的容量瓶。

②下列操作對所配溶液的濃度有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

A.定容時，俯視刻度線，濃度 ____________ ；

B.用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線，濃度 __________ ；

C.定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 ____________ 。

D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水, 濃度 ____________ 。

Answer 1

【答案】4.0 0.4 250 250 偏大 偏大 偏小 無影響

【解析】

（1）由標簽數據可得物質的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.19g·cm-3×25%／74.5g·mol1≈4.0 mol·L1；（2）稀釋前100mL該溶液的物質的量為n(溶質)=cV=4.0 mol·L1×0.1L=0.4mol，因為n(溶質)：n(Na+)=1:1，即n(Na+)=0.4mol；（3）稀釋前硫酸的物質的量濃度為c=1000×1.84g·cm-3×0.98／98 g·mol1=18.4 mol·L1；c1V1=c2V2, 18.4 mol·L1×V1=2.3mol·L-1×2L，即V1=0.25L=250mL。（4）①選用容量瓶遵循“大而近”的原則，常見的容量瓶規格為100mL、250mL、500mL、1000mL，所以配制240mL鹽酸溶液需選用250mL的容量瓶。②物質的量濃度c=n/V，A.定容時俯視刻度線，實際溶液體積小于讀數，所以濃度偏高；B. 定容時仰視刻度線，實際溶液體積大于讀數，所以濃度偏低；C. 因為定容時加入蒸餾水，所以容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶液物質的量濃度無影響。