（1）SO
2的摩爾質量是
64g/mol
64g/mol
； 0.1molCO
2的質量是
4.4
4.4
g，它在標準狀況是的體積約為
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO
3）
2溶液中NO
3-的物質的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯氣的性質，可用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
． 根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學反應方程式可表示為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的化學方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；可觀察到的實驗現象是
bc
bc
（填序號）．
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動
（4）1.5mol CO
2中含
1.5
1.5
mol碳原子，
3NA
3NA
個氧原子（以N
A為阿伏加德羅常數的值），標準狀況下的體積為
33.6
33.6
L．
（5）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A
2跟15體積的氣體B
2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）
AB3或B3A
AB3或B3A
．
2SO3（g），經4s后達到平衡狀態，測得SO2的物質的量是3mol，計算：
