【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LCCl4中含原子總數為5NA
B.物質的量濃度為0.5
MgCl2溶液中，含有Cl—數目為NA
C.常溫常壓下，NA個CO2分子占的體積大于22.4L
D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧氣分子的數目為0.1NA
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【題目】將a克塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應，固體反應物消耗的質量m隨時間t的變化曲線如下圖實線所示。在相同條件下，將b克（a＞b）粉末狀碳酸鈣與足量的溶質質量分數相等的鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下：
(1)貝殼的主要化學成分為_________(寫化學式)。
(2)寫出反應②的離子方程式：_____________。
(3)根據流程圖可知，可循環利用的物質是__________。
(4)Mg與CO2反應時，有白色粉末并有黑色固體生成。請寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向與數目________。氧化劑是___________，氧化產物是_________。
(5)Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會發生劇烈的化學反應，其離子方程式為_________。
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【題目】對達到化學平衡狀態的可逆反應：A＋B 
C＋D，若t0時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態敘述中正確的是( )
A.A、B、C是氣體，D不是氣體
B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體
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【題目】下列有關苯 (
) 與（3）-軸烯 (
)的說法錯誤的是
A.二者互為同分異構體
B.二者可用酸性KMnO4溶液鑒別
C.（3）－軸烯與足量H2反應所得產物的二氯代物有5種
D.苯分子中所有原子共平面，（3）-軸烯分子中所有原子不可能共平面
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【題目】某結晶水合物的化學式為
，其相對分子質量為M。25℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成VmL飽和溶液。下列關系中不正確的是（ ）
A.該溶液的密度ρ=
B.該溶液的物質的量濃度為
C.該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(溶劑)：m(溶質)=
D.該溶液中溶質的質量分數為
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【題目】Ⅰ.已知某可逆反應：aA(g)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(g)。請回答下列問題：
(1)根據實驗測定結果，描繪出了該反應達到平衡狀態時及改變外界條件后，反應速率與時間的關系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產量的變化過程是圖像中的______段；引起該變化過程的外界條件是_________________________________________。
(2)根據實驗測定結果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；反應計量數之間的關系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。
Ⅱ.工業合成氨反應如下：N2＋3H2
2NH3。請回答下列問題：
(1)在一定條件下2L的密閉容器中進行實驗，并測得下列數據：
物質 | N2 | H2 | NH3 |
起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
10s(mol) | 1.6 | ||
平衡時(mol) | 2 |
則10s內，用氫氣表示的化學反應速率是______，該反應的化學平衡常數是________。
(2)根據混合氣體各成分的物質性質，你認為工業上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是________，從而達到反應氣體循環利用的目的。實驗室檢驗氨氣的方法是__________。
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【題目】以鉛蓄電池為外電源，
作陽極、
作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。已知：
鉛蓄電池中的總反應方程式為：
電解的化學方程式：
對該電解過程，下列判斷錯誤的是( )
A.電解池：溶液的
減小
B.電解池： 
移向電極
C.鉛蓄電池：負極質量不變
D.鉛蓄電池：工作一段時間后，進行充電時鉛蓄電池的負極接電源的負極
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.一個CsCl晶胞中含有8個Cl-。
B.離子晶體類的物質均是電解質,故離子晶體均能導電。
C.鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質,鍺和碳都易形成四個鍵,能形成原子晶體結構。
D.某物質是由X(黑球)、Y(白球)兩種微粒構成的,它們在二維平面中的排列情況為
,則該物質化學式為XY2。
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