【題目】下列做法違背低碳節能原則的是（ ）
A．發展氫能和太陽能 B．用有機物代替水作溶劑
C．提高原子利用率 D．限制塑料制品的使用
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答下列問題：
（1）．制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2.6H2O
MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是____________________。
（2）．在實驗室模擬氯堿工業電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，生成大量白煙。寫出化學方程式____________________。直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：___________________，下列措施能增強“84”消毒液殺菌能力的是___________（填序號）
A．加入適量醋酸b．加入適量亞硫酸
c．加入少量NaOH粉末D．加入適量的稀鹽酸
（3）．生活中常用ClO2凈化自來水，將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。有效氯含量可以來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________（結果保留小數點后1位）。
（4）．某學習小組探究過氧化鈉和二氧化硫的化學反應，有同學認為類似于過氧化鈉和二氧化碳的反應，有同學認為二氧化硫全被氧化，現向過氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請設計實驗證明二氧化硫部分被氧化：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的
B．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的
C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O2
2SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。請回答下列問題（計算結果保留一位小數）：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是 。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．向裝置中再充入SO3
（3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率為（用百分數表示） 。
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4和H2O（g）可發生催化重整反應：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
（1）每消耗8g CH4轉移的電子的數目為 。
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1
④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4
由此計算△H4= kJ·mol－1。
（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經過tmin，反應達到平衡。已知平衡時，c（CH4）=0.5mol·L－1。
①0～tmin內，該反應的平均反應速率v（H2）= 。②T℃時，該反應的平衡常數K= 。
③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：
①放電過程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動。
②該電池的負極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可以是 。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④
則途徑I放出的熱量 （填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是 。
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=―566kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol―1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―235.8kJ·mol―1
已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ·mol―1
則O3轉化為O2的熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
A．明礬凈水：Al3+ + 3H2O 
Al（OH）3（膠體）+ 3H+
B．用稀HNO3清洗試管內壁上的銀：Ag + 2H+ + NO3－═ Ag+ + NO2↑+ H2O
C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－═ SiO32- + H2O
D．焊接鋼軌：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO
及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．①④②⑤③
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