Question

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子個數相等。

(2) 2 mol O3和3 mol O2的質量之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數之比為________。

(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為__________，該金屬元素的相對原子質量為____________。

(4)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量為________g。

Answer 1

【答案】8 2 1∶1 3∶2 1∶1 95 g·mol－1 24 11.2

【解析】

（1）1molCO(NH2)2中含有1molC、2molN、4molH、1molO，因此2mol CO(NH2)2中含有8molH；2mol CO(NH2)2中含有2molO，則含有2molO的水的物質的量為2mol；

（2）氧氣和臭氧都是氧原子構成的不同單質，所以2 mol O3和3 mol O2的質量之比1:1；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質量之比，因此二者的密度之比是48：32＝3:2；根據化學化學式可知，含有的氧原子數之比是1:1；

（3）因某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物質的量為=0.2mol，則M(ACl2)===95g/mol，所以ACl2相對分子質量為95，則A的相對原子質量為95-35.5×2=24；

（5）標況下6.72L一氧化碳的物質的量為：=0.3mol，0.3mol完全反應生成二氧化碳失去的電子的物質的量為：0.3mol×（4-2）=0.6mol，根據電子守恒，反應生成鐵的物質的量為：=0.2mol，質量為：56g/mol×0.2mol=11.2g。