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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（）

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B．原子半徑的大小順序為：r_x> r_Y> r_z> r_Q
C，離子Y²^－和Z³⁺的核外電子數和電子層數都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

試題分析：根據元素周期表的結構判斷，X、Y、Z、W、Q5種元素分別是N、O、Al、S、Cl。A、元素N的最高正價是+5，元素Al的最高正化合價是+3，二者之和的數值等于8，正確；B、電子層數越多，原子半徑越大，核電荷數越多，原子半徑越小，所以Z的原子半徑最大，錯誤；C、離子Y²^－和Z³⁺的核外電子數和電子層數都相同，錯誤；D、Q的非金屬性比W的非金屬性強，所以元素Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強，錯誤，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：①＞②	B．原子半徑：④＞③
C．電負性： ②＞③	D．氫化物穩定性：①＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dⁿ^＋6ns^l，回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置是                        。
（2）該配位化合物的化學式為                  。
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                          。
(4)A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為             。
（5）已知E的晶胞結構如下圖所示，又知晶胞邊長為3．61×10^-8cm，則E的密度為         ；EDC₄常作電鍍液，其中DC

的空間構型是，其中D原子的雜化軌道類型是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

J、Q、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

J		Q
		R

A. J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價鍵
B. R、Q兩元素形成的氫化物中，R的氫化物沸點更高
C. J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H₂RO₄
D. M單質能與氫氧化鈉溶液反應，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數依次增大。T原子序數等于X、Y、R原子序數之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應： 2W+XZ₂X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質中一定不存在          （填序號）。

A．離子晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．金屬晶體

（4）基態T原子的核外電子排布式為。
（5）T⁺能與NH₃通過配位鍵結合為[T(NH₃)_n]⁺。該離子中T⁺的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH₃提供的孤電子對。① [T(NH₃)_n]⁺中n= 。② [T(NH₃)_n]⁺中T⁺與n個氮原子構成的空間結構呈型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結構形似
（氯化鈉晶胞結構如右圖所示）。

①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數均為。
②已知WZ的密度為a g/cm³，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數為N_A）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為原子序數依次增大的四種第三周期元素，其單質及其化合物的性質或結構信息如下表所述。

元素	A	B	C	D
性質結構信息	工業上常用電解熔融AD₂制取A的單質。	B的最外層電子數比最內層電子數多1。	C的最高價氧化物的水化物經聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。	D的一種氣態氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強。

請按要求回答下列問題：
(1)工業上制取A的單質的化學方程式：                    。
(2)在25^oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固體單質在D的氣體單質中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式是                            。
(3)Sn與元素C同主族，周期數比元素C的大2．則Sn的原子序數為            ；配制SnCl₂溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是                      。
(4)甲中各原子都滿足8電子穩定結構，其電子式為             ；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因(用離子方程式表示)                        。
(5)將A的單質、B的單質棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負極反應的電極方程式        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。B、E原子的最外層電子數均為其電子層數的2倍。D、E元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質M與甲、乙（相對分子質量：甲<乙）濃溶液的反應分別是：甲與M反應生成X、Y、Z，乙與M反應生成Y、Z、W，反應條件均省略。回答下列有關問題：
⑴X、Y、W均能與Z反應，若將標準狀況下的X和D₂按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時，試管內溶質的物質的量濃度是               （假設溶質不擴散）
⑵若將X、W、D₂按4：4：3通入Z中充分反應，寫出總的離子方程式
⑶G是一種既能與強酸又能與強堿反應的酸式鹽，則G的電子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應后，待恢復至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是                                     ，此時測得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數Ka =
（Ⅱ）⑷某溫度時，向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液會生成
Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下，下列說法正確的是_________。

A. Ag₂CrO₄的溶度積常數(K_sp)為1×10^－8
B. 含有大量CrO

的溶液中一定不存在Ag⁺
C. a點表示Ag₂CrO₄的不飽和溶液，蒸發可以使溶液由a點變到b點
D. 0.02mol·L^－1的AgNO₃溶液與0.02mol·L^－1的Na₂CrO₄溶液等體積混合會生成沉淀
⑸若常溫下K_sp[Cr(OH)₃]=10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol·L^－1，溶液的pH應調至_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，由此可知

A．X、Y元素的金屬性：X<Y

B．X、Z形成的化合物中一定不含共價鍵

C．W的最高價氧化物的水化物是一種強酸

D．離子半徑：X⁺>Z²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規律不正確的是（）
A：Na、Mg、Al還原性依次減弱 B：C、N、O原子半徑依次增大
C：P、S、Cl最高正價依次升高 D：I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增強

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