【題目】19．己烯雌酚（結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示），是一種激素類藥物。下列敘述不正確的是( )
A.己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B.己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
C.1 mol己烯雌酚最多能與2mol Na發(fā)生反應(yīng)
D.己烯雌酚與飽和溴水可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
【答案】B
【解析】A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2，正確；B. 己烯雌酚存在酚羥基，能與NaOH溶液反應(yīng)，但酚羥基的酸性弱，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，錯誤；C. 1mol己烯雌酚含有2mol酚羥基，最多能與2molNa發(fā)生反應(yīng)，正確；D. 己烯雌酚存在酚羥基與飽和溴水可以取代反應(yīng)，同時還存在碳碳雙鍵，與飽和溴水可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。
故答案為：B
A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式；
B.酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)；
C.該物質(zhì)含有2個酚羥基；
D.碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚可發(fā)生取代反應(yīng).
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【題目】對氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一種重要的有機合成中間體，可用硝基苯（C6H5NO2）電解還原制備，裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．電解時Pt電極應(yīng)與直流電源的負極相連
B．電解時Pt電極上有H2放出
C．陰極反式為：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O
D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化
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【題目】常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲線如圖所示。
，下列分析不正確的是
A. ROH為弱堿
B. 若a=8，從A到B的過程中，水的電離程度逐漸減小
C. A點溶液c ( Cl-）=c (R+)
D. 若b=15，溶液中存在
c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)
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【題目】某科學(xué)小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。
回答下列問題：
（1）圖中裝置C的作用是____________________。
（2）制備硝基苯的化學(xué)方程式_____________________。
（3）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________（“是”或“否”），說明理由：____________________。
（4）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進行，常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。
（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。
（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。
（7）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____________________。
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【題目】汽車發(fā)動機在工作時，由于電噴，在氣缸中會發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A. 該反應(yīng)過程中有共價鍵的斷裂和形成
B. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 使用催化劑可以改變反應(yīng)速率
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【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如下：
資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO；
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；
Ⅳ．I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。
(1)反應(yīng)①的離子方程式_____________。
(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。
(3)已知：反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。
B．_______________________。
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【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時，負極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4
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【題目】下列說法正確的是
A．1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol﹣1
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
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【題目】丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應(yīng)生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質(zhì)量分數(shù)為：碳60%、氧32%．A的分子式為 ．
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