【題目】下列固體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是（ ）
A. H2O、CO2 B. MgF2、H2O
C. KOH、NH4Cl D. NaCl、KCl
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某陰離子Rn- 的核外共有x個電子,核內有a個中子,則R的質量數為( )
A. a+x-n B. a+x+n C. a-x-n D. a-x+n
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【題目】關于鋁的性質，錯誤的說法是（ ）
A.鋁的表面能形成致密的氧化膜，因此鋁難腐蝕
B.鋁能溶解于冷的濃硝酸氧化成為硝酸鋁
C.鋁能溶解于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣
D.鋁能在氯氣中燃燒，生成氯化鋁
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO
+OH-===CO
+H2O
D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
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【題目】I．現有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____。
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－)
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。
（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11 | 3.0×10－8 |
下列四種離子結合H＋能力最強的是________。
A．HCO B．CO
C．ClO－ D．CH3COO－
寫出下列反應的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________
II．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：
（5）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：________________________。點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。
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【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250 mL一定物質的量濃度的溶液。
步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。
重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL。
記錄數據如下表：
實驗編號 | KMnO4溶液的濃度（mol/L） | KMnO4溶液滴入的體積（mL） |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
3 | 0.0200 | V2 = 23.32 |
請回答下列問題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。
（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。
（3）加入鋅粉的目的是______________________________。
（4）步驟3滴定時滴定終點的判斷方法是_____________________________________________。
（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______。
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結束后仰視讀數
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
（6）實驗測得該晶體中鐵的含量為_________。
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【題目】如圖是某學校購買的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（ ）
A. 該硫酸的物質的量濃度為1.84mol/L
B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應產生2gH2
C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應是：
①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN
②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反應是:③CH3C≡CH+CO+CH3OH
CH2=C(CH3)COOCH3
下列說法不正確的是
A. 反應②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物
B. 反應③符合綠色化學思想
C. 甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團
D. 反應①是加成反應
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