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（6分）為了防止鐵被腐蝕，常在鐵皮表面鍍上一層較耐腐蝕的金屬，如鍍鋅鐵和鍍錫鐵，若罐頭欲裝蕃茄醬，該罐頭的材料應選用上述的       鐵。各取一小塊鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮，用小刀在上面刻劃，露出里面的鐵，然后在刻痕上滴一滴氯化鈉溶液，再滴一滴K₃[Fe(CN)₆]溶液（K₃[Fe(CN)₆]溶液遇到Fe²⁺會出現藍色沉淀），靜置數分鐘后先出現藍色沉淀現象的哪一塊鐵片?             ；
在鐵片上發生的電極反應式為                                                  ；
在另一種金屬上發生的電極反應式為                                            。

（6分）
鍍錫（1分）；鍍錫（1分）；Fe-2e^—==Fe²⁺（2分）；O₂+2H₂O+2e^—=4OH^-（2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗，下列相關說法正確的是

A．食鹽水中有氣泡逸出

B．鐵表面的反應為

C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現

D．該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲“美國西屋天才獎”。下列敘述正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

C．純銀質物品久置表面變暗，是銀發生吸氧腐蝕的結果

D．鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發生反應：Fe-3e^-==Fe³⁺,繼而形成鐵銹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述正確的是

A．銅絲表面有氣泡產生

B．鐵釘上發生的反應為：Fe -2e^- = Fe²⁺

C．一段時間后鐵釘上出現紅色物質

D．如果把銅絲換成鎂條，會加快鐵釘的溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。

在每次實驗時，記錄圖中電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：

金屬	電子流動方向	電壓／V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。
請根據表中數據回答下列問題。
(1)__________金屬可能是最強的還原劑；_______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，

則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的金屬是__________(填字母)。其對應電池的電極反應式為：
負極： _______________________; 正極： ________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。
（1）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。

（2）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如右：

請回答：
①A電極對應的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是。
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為51.2 g，則電鍍時電路中通過的電子物質的量為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

潛艇的金屬外殼浸在海水中，在海水和空氣的作用下會

被腐蝕
(1)若海水呈中性，一艘鋼制外殼的潛艇在海水中發生腐蝕的電極反應式為：
正極：___________________________________________________________

______ _，負極：__________________________________________________________。
（2）為有效地保護潛艇。下列措施中最好的是______________（填序號)

A．采用純鐵制造潛艇外殼	B．采用耐腐蝕的合金制造潛艇外殼
C．在潛艇上涂一層油	D．在潛艇外殼上裝一定數量的鋅塊

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現已確認，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大氣污染的重要原因。
（1）用CO₂和氫氣合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，寫出工業上用CO₂和H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：。
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH₃OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應式為 ___。溶液中的陰離子向極定向移動。
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖，用CH₃OH—空氣燃料電池作此裝置的電源。

①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO₄溶液。該原理的工業生產意義是。
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液。通電后，
若B極增重10.8 g，該燃料電池理論上消耗____mol甲醇。（計算結果保留兩位有效數字）
（4）常溫下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（標準狀況）的
SO₂（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH<7，則溶液中c（SO₃^2—）_ c（H₂SO₃）（填“>”、“<”、或“=”）。有關該溶液中離子濃度關系的判斷正確的是（填字母編號）。

A．c（S