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【題目】能說明醋酸是弱電解質的是

A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除熱水瓶內的水垢

C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５

D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

【答案】

【解析】C

試題分析：弱電解質的定義是在水溶液中不能夠完全電離成離子的電解質。A、這是酸堿的基本性質，不能表明醋酸不能完全電離，錯誤；B、只能表明醋酸的酸性比碳酸強，但不能表明醋酸是強酸還是弱酸，錯誤；C、若酸酸是強酸的話，pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH應該等于５，但是小于5，表明醋酸是弱酸，正確；D、只能表明酸酸的酸性比硫酸弱，但不能說明醋酸是弱酸，錯誤。

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（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉化裝置，使二者發生反應轉化成無毒無污染氣體，該反應的化學方程式是。

（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表：

根據上表數據，寫出容器中發生反應的化學方程式并判斷p 3.93MPa(用“>”、“<"或“=”填空)。計算反應體系在200℃時的平衡常數Kp (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數)。

（3）汽車尾氣中的S02可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaS03與水形成的濁液pH為9，已知Kal(H2S03)=1.8×10-2 ，Ka2(H2S03)=6．0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaS03)= 。

（4）尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉化器中可發生如下反應CH4(g)+H20（1）=CO(g)+3H2 (g) △H=+250.1 kJ/mol。已知CO(g)、H2 (g)的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式。以CH4 (g)為燃料可以設計甲烷燃料電池，該電池以稀H2 S04作電解質溶液，其負極電極反應式為，已知該電池的能量轉換效率為86. 4%，則該電池的比能量為 kW．h．kg-1(結果保留1位小數，比能量=，lkW·h= 3. 6×1 06J) 。