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在25ºC時，某氯化銨溶液的pH=4，下列說法中不正確的是：

A．溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，且K_w=c(H⁺).c(OH^－)=1×10^－¹⁴mol²/L²

B．由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-4mol/L^-1

C．溶液中c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．此溶液中由水電離出來的c(H⁺)=c(OH^-)

A、該溶液水解呈酸性，
B、鹽類水解促進水的電離，正確；
C、銨根水解生成氫離子和一水合氨；正確
D、任何溶液中水電離的氫離子等于氫氧根離子。正確

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：。實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）___ 。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面提到的問題中，與鹽的水解有關的正確說法是
①明礬和FeCl₃可作凈水劑．利用鋁離子水解形成膠體，利用膠體的強吸附性凈水；
②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸，抑制三價鐵離子水解．
③實驗室配制AlCl₃溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋，抑制鋁離子水解．
④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑤實驗室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液顯堿性緣故．
⑥用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑，是利用鋁離子和碳酸氫根雙水解，產生氫氧化鋁和二氧化碳．
⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會產生氫氣，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，銨根和碳酸根雙水解，產生氨氣，肥效消失．
⑨比較NH₄Cl和Na₂S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性，考慮銨根水解，硫離子水解．

A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．③⑥⑨

D．全有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用物質的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

A．c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－¹

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)=0.1　mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

A．NH₃·H₂O

B．NaOH

C．Na₂CO₃

D．MgCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為對10 mL 一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組
中的

	A	B	C	D
X(mol/L)	0.12	0.04	0.03	0.09
Y(mol/L)	0.04	0.12	0.09	0.03

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（   ）
A．c(OH^－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H^＋)          B．c(OH^－)＞c(A^－)＞c(B^－)＞c(H^＋)
C．c(OH^－)＞c(B^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)          D．c(OH^－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2- + H₂O

HCO₃^-+OH^-。下列說法錯誤的是

A．稀釋溶液，增大	B．通入CO₂，溶液PH減小
C．升高溫度，水解平衡常數增大	D．加入NaOH固體，減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1

4分）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性。
（1）用電離方程式解釋NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：；
（2）常溫下，向10 m

L 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系，用＞連接：；
（3）配平以下氧化還原反應方程式：

（4）稱取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中

。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H⁺的物質的量為 mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL時反應完全，該溶液中還原劑的物質的量為_________mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的物質的量為_______ mol，KHC₂O₄的質量分數為________。

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