Question

【題目】實驗室配制物質的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應用托盤天平稱量NaClg，應用10mL量筒量取H2SO4mL；
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是；
（3）稀釋濃H2SO4時應注意；
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有（填序號）
A.在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C.定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G.量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
H.容量瓶加水定容時俯視刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）5.9；5.4
（2）燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管
（3）將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌
（4）ABCE
【解析】解：（1）配制480mL0.2mol/L 的NaCl溶液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=0.2mol/L×58.5g/mol×0.5L=5.9g； 98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的物質的量濃度c= =18.4mol/L，配制480mL0.2mol/L 的稀H2SO4 ， 應選擇500mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，解得V=0.0054L，即5.4mL；所以答案是：5.9；5.4；（2）配制NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；配制稀H2SO4的步驟是計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；配制兩種溶液時都需要儀器：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；所以答案是：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；（3）由于濃硫酸密度大、溶于水放熱，故稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌．所以答案是：將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；（4）A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液，導致溶質的物質的量偏低，溶液濃度偏低，故A選；B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，導致溶質的物質的量偏低，溶液濃度偏低，故B選；C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線，導致溶質的物質的量偏低，溶液濃度偏低，故C選；D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出，溶液濃度不變，故D不選；E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，溶液稀釋，溶液濃度降低，故E選；F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響，溶液濃度不變，故F不選；G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中，量取的濃硫酸物質的量偏大，溶液濃度偏高，故G不選；H、容量瓶加水定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏低，溶液濃度偏高，故H不選；故選：ABCE；