Question

金屬具有良好的導電、導熱及延展性等，因此廣泛應用于制造各種材料．請回答下列問題：
（1）家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，它能長期使用是原因是鋁表面形成

Al₂O₃

（填化學式）保護摸，該物質屬于

兩性

氧化物（填“酸性、堿性或兩性”．請寫出它與NaOH溶液反應的化學方程式：

Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O

．
（2）下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有

②

（填序號）．
①在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油
②相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用
③在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新④將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理
（3）如右圖所示，鐵最耐腐蝕的順序是（填序號）

B

．
（4）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：①Cl+O₃→ClO+O₂  ②O₃→O+O₂  ③ClO+O→Cl+O₂上述反應的總反應式是

2O₃=3O₂

．

Answer 1

分析：（1）鋁是親氧元素，與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，氧化鋁屬于兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（2）根據金屬的腐蝕與防護分析正誤，金屬的防護方法有：覆蓋保護層、改變金屬內部結構、犧牲陽極的陽極保護法、外加電流的陰極保護法等；
（3）根據腐蝕原理分析，有保護的發生＜化學腐蝕＜原電池腐蝕＜電解腐蝕；
（4）將方程式①②③相加得出氧氣和臭氧的關系式．

解答：解：（1）鋁是親氧元素，在空氣中極易和氧氣反應生成的氧化鋁保護膜，阻止了鋁的進一步反應，氧化鋁屬于兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃；兩性；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（2）①在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油，鉻性質不活潑，機油或黃油不溶于水，阻止越空氣接觸，所以能阻止金屬被腐蝕，故正確；
②相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）中鐵比錫活潑，鐵和錫形成的原電池中，鐵較易腐蝕；白鐵（表層鍍鋅）中鋅較活潑，鋅和鐵形成的原電池中鋅作負極，從而保護了鐵，所以白鐵皮更為耐用，故錯誤；
③在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新，鋅和鐵形成的原電池中鋅作負極，從而保護了鐵，故正確；
④將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理，阻止了鐵和其它物質反應從而保護了鐵，故正確；
故選②．
（3）A形成原電池，Fe較活潑，被腐蝕；B形成原電池，Zn活潑被腐蝕，鐵被保；C發生化學腐蝕，故B最耐腐蝕，故答案為：B；
（4）由①Cl+O₃→ClO+O₂、②O₃→O+O₂、③ClO+O→Cl+O₂，將方程式①+②+③得方程式：2O₃=3O₂；
氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，Cl+O₃→ClO+O₂，Cl對O₃的分解有促進作用，所以能破壞臭氧層，
故答案為：2O₃=3O₂；

點評：本題考查了鋁及其化合物性質、金屬的電化學腐蝕與防護等知識點，難度不大，注意對基礎知識的理解．