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【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下:

已知以下信息:

②1 mol B經上述反應可生成2 mol C,且C不能發生銀鏡反應。

③D屬于單取代芳烴,其相對分子質量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的氫

回答下列問題:

(1)由A生成B的化學方程式為____________,反應類型為____________

(2)D的化學名稱是____________,由D生成E的化學方程式為:____________

(3)G的結構簡式為____________

(4)由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應條件1所選擇的試劑為____________;反應條件2所選擇的試劑為________

【答案】 消去反應 乙苯 濃硝酸/濃硫酸 Fe和稀鹽酸

【解析】由題可知,1 mol B經上述反應可生成2 mol C,且C不能發生銀鏡反應。說明B結構是對稱的,即:AD屬于單取代芳烴,其相對分子質量為106,核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的氫,說明F為對位結構,E,D,再根據已知⑤可知G

(1)A生成B的化學方程式為反應類型為:消去反應;

(2)D的名稱是:乙苯D生成E的化學方程式為:

(3)G的結構簡式為:

(4)從路線圖以及上述路線圖可知,要形成目標產物需獲得苯胺,H,I,J反應條件1所選擇的試劑為濃硝酸/濃硫酸反應條件2所選擇的試劑為Fe和稀鹽酸。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關裝置圖的敘述中正確的是

A. a中,如果X為鋅電極,開關K放到A處或放到B處都能使鐵電極受到保護

B. b小試管中的導管開始一段時間內液面上升

C. 為保護鋼閘門,圖c中的鋼閘門應與外接電源的正極相連

D. d的右側燒杯中,導管口有氣泡冒出

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【題目】下列說法正確的是

A. 加入鋁粉能產生H2的溶液中,一定存在大量的Na、Ba2、AlO2-、NO3

B. 100℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

C. 室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中少量苯酚

D. 已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3CCl4中的溶解度比在水中的大

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【題目】化學與生活、環境等各方面緊密相關,下列相關說法正確的是

A. 機動車單雙號限行是從根本上解決汽車尾氣污染問題的一種途徑

B. 油鍋著火應立即用水澆滅

C. 石灰乳刷墻后逐漸變硬的原因是石灰乳在空氣中逐漸失水干燥

D. 我們已將PM2.5納入空氣質量檢測報告

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【題目】胃酸的主要成分是(  )

A.鹽酸B.醋酸C.硫酸D.硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列轉化關系(反應條件略去),A、B、C、D中均含有同一種元素,回答下頭問題:

(1)若A為Na,則固體C的顏色為__________________,寫出反應③的化學方程式___________________________

(2)若A為N2,寫出反應③的化學方程式___________________________

(3)若A為S,寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式____________________

(4)若A為NH3,則__________(填“能”與“不能”)用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應(還原產物只有B)的離子方程式_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉NaClO2主要用于棉紡、亞麻、腈綸、滌綸等纖維漂白不適于羊毛、絹絲、粘膠絲、尼龍等,也可用于食品、飲用水消毒、紙張漂白和魚藥制造。工業上常用電解法生產亞氯酸鈉NaClO2,請根據下面的工藝流程圖回答下列問題:

已知:純的ClO2易分解爆炸。一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

1)電解飽和NaCl溶液之前須除去其中的Ca2+Mg2+SO42-等雜質,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反應后將沉淀一并濾去,若經檢測發現濾液中SO42-的濃度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因為____________________,濾液中c(CO32-)c(SO42-)____________[已知:Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]

2)無隔膜電解槽內發生的反應中氧化產物、還原產物的物質的量之比為____________

3)將制得的ClO2 通入電解槽的陰極室,飽和NaCl溶液通入電解槽的陽極室,通電一段時間后可得到產品,電解時陰極的電極反應式為_____________________________

4)將ClO2 氣體通入含CN-的電鍍廢水可得到對環境無污染的物質,反應的離子方程式為______________

5ClO2溶液的濃度含量可用碘量法測定,其原理為在鹽酸介質中ClO2I-發生反應:2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3標準液滴定生成的I2,通過計算即可確定ClO2溶液濃度含量。已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①滴定過程中需要滴加的指示劑為____________

②取V1 mLClO2溶液加入到適量的鹽酸和KI溶液中,反應完畢后再用0.lmol·L-1 Na2S2O3溶液滴定反應后的溶液,若消耗了V2mLNa2S2O3溶液,ClO2 的濃度為____________ g·L-1。(雜質不參與反應,ClO2 的還原產物為Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )

A. 以MnO2、濃鹽酸為原料,制備Cl2

B. 以Na2SO3固體、質量分數為70%的濃硫酸為原料,制備SO2

C. 以濃氨水、生石灰為原料,制備NH3

D. 以Cu、稀硝酸為原料,制備NO

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【題目】將NaCl溶液電解后通人ClO2,能得到一種高效漂白劑和氧化劑NaClO2。某同學在實驗室中對此反應進行了探究。回答下列問題:

(1)配制一定物質的量濃度的NaCl溶液,除容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯外,還需要的玻璃儀器是_________(填名稱)。

(2)ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應可制取,反應為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備并收集一定量純凈ClO2 的裝置,其連按順序為:a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示),E 裝置的作用是________

(3)探究NaClO2的氧化性及測定其純度時進行了如下實驗:

實驗目的

操作步驟

現象或原因

1.證明NaClO2具有氧化性

取一定量的樣品,用H2SO4酸化,再加入適量_____和KSCN 溶液檢驗

溶液顯紅色

2.測定NaClO2的純度

①準確稱一定質量的樣品,在酸性條件下加入適量蒸餾水和足量的KI晶體

致溶液顯黃色的離子方程式____________

②取25.00mL上述待測溶液,加入________溶液做指示劑

反應的離子方程式:I2+2S2O32-=2I- +S4O62-

③用一定濃度的Na2S2O3 標準液滴定,當滴入最后一滴標準溶液時,反應達到滴定終點

__________(用文字描述現象)

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同步練習冊答案
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