Question

【題目】室溫下，用0.10molL﹣1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10molL﹣1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V（HCl）]的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.Ⅱ 表示的是滴定氨水的曲線，當V（HCl）=20 mL時，有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl﹣）
C.滴定氫氧化鈉溶液時，若V（HCl）＞20 mL，則一定有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.當滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL時，有：2[c（OH﹣）﹣c（H+）]=c（NH4+）﹣c（NH3H2O）

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A．一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，則開始時氨水的pH小于13，所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V（HCl）=20 mL時，恰好反應生成氯化銨，溶液顯酸性，則c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正確； B．滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，鹽酸與氨水恰好反應生成氯化銨，溶液顯酸性，當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，故B錯誤；
C．滴定氫氧化鈉溶液時，若V（HCl）＞20 mL，氫離子濃度可能大于鈉離子，則溶液中離子濃度關系可能為：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故C錯誤；
D．當滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL時，溶液中溶質為等物質的量的NH3H2O和NH4Cl，電荷守恒為c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），物料守恒為：2c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+），則2[c（OH﹣）﹣c（H+）]=c（NH4+）﹣c（NH3H2O），故D正確；
故選BC．