【題目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強，NaCN的水溶液呈堿性，則下列有關變化一般不能發生的是
A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN
B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2
C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O
D. HCN
H++CN-
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著時代的發展，綠色環保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養成的意識。某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質探究。
制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟：
第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃)，待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；
第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3 mol/L H2SO4調節濾液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；
第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；
第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。
回答下列問題：
(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為__________________________
(2)為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：________________________
(3)第四步操作中，為了保證產品的純度，同時又減少產品的損失，應選擇下列溶液中的___(填選項字母)進行洗滌，實驗效果最佳。
A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.1：1乙醇水溶液
(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL 1mol/L鹽酸進行溶解，將上述溶液轉移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經過后續一系列操作，最終用0.20 mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變為紫紅色，達到滴定終點時，共消耗5.00 mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(過量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na標準溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。
(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_______
(6)為了探究明礬晶體的結晶水數目及分解產物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質量占樣品原始質量的百分率，失重百分率＝
×100%)：
根據TG曲線出現的平臺及失重百分率，30～270℃范圍內，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內這兩個階段的熱分解方程式：___________、_____________
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【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是
A. 電源的X極為正極
B. 與電源Y相連電極的電極反應式為H2O+e-=H++·OH
C. Fenton反應: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D. 每消耗22.4L O2 (標準狀況)，整個電解池中理論上可產生2mol·OH
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【題目】現代高科技領域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O710H2O）經過下列過程可以制得。
天然硼砂
硼酸（H3BO3）
B2O3
BN
（1）天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是（用元素符號填寫）___>___，由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。
（2）與硼元素性質最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______，該原子核外充有電子的軌道共有____個。
（3）試寫出天然硼砂與硫酸反應的化學方程式_______，制得的氮化硼有不同的結構，其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(s)+2NH3(g)
2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）
（4）若反應在5L的密閉容器中進行，經2分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在2分鐘內的平均速率為_____，達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為______。
（5）為提高生產效率，使反應速率加快的同時，化學平衡向多出產品的方向移動，可以采取的措施有_________，生產中對尾氣的處理方法正確的是（填序號）_____。
A．直接排出參與大氣循環 B．冷卻分離所得氣體可以循環使用
C．全部用來進行循環使用 D．冷卻分離所得液體可作化工原料
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【題目】現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含有的質子數都為10，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：
(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學反應方程式______________________________________。
(2)根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________(填寫序號)。
①A ②B ③C ④D
(3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：
①甲與丙以及乙與丙均能夠發生反應，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。
據此，請回答下列問題：
寫出上述第四種元素在周期表中的位置________________。寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式_________________________________________。
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【題目】化學與工農業生產和日常生活密切相關，下列說法正確的是
A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑
B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑
C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應
D.明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的Al3+具有強吸附性
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【題目】下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( )
選項 | 實驗事實 | 理論解釋 |
A | 氮原子的第一電離能大于氧原子 | 氮原子2p能級半充滿 |
B | SO2為V形分子 | SO2分子中S原子采用sp3雜化 |
C | 金剛石的熔點低于石墨 | 金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體 |
D | HF的沸點高于HCl | HF的相對分子質量小于HCl |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列說法錯誤的是
A.取用固體
時動作一定要輕
B.蒸餾提純乙醇的實驗中，應將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中
C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏
D.量取5.2 mL硫酸銅溶液用到的儀器有10 mL量筒、膠頭滴管
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（如圖1），一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，請回答下列問題：
（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；
（2）圖2中冷凝水應從__口進；
（3）現設計分離以上粗產品的操作步驟如圖3，已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液，請回答：試劑b是__；分離方法③是__；
（4）某化學課外小組設計了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，主要優點有（寫一點）：__；
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