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【題目】合成導電高分子材料PPV的反應如圖所示,下列說法正確的是(
A.PPV是聚苯乙炔
B.該反應為縮聚反應
C.PPV與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同
D.1 mol 最多可與2 mol H2發生反應

【答案】B
【解析】解:A.PPV含有I,而聚苯乙炔為烴類物質,則PPV不是聚苯乙炔,故A錯誤;
B.合成PPV通過縮聚反應生成,同時有小分子物質HI生成,不屬于加聚反應,故B正確;
C.聚苯乙烯的重復結構單元為 ,不含碳碳雙鍵,而該高聚物的結構單元中含有碳碳雙鍵,所以不相同,故C錯誤;
D. 中苯環和碳碳雙鍵都可與氫氣反應,則1 mol 最多可與5mol H2發生反應,故D錯誤.
故選B.
【考點精析】認真審題,首先需要了解有機物的結構和性質(有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數熔沸點較低;多數易燃燒,易分解).

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水煤氣是一種低熱值煤氣,主要成分為H2和CO,主要作為工業上合成氨和液體燃料的原料.
(1)反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41KJ/mol的v﹣t圖象如圖1所示,若其他條件不變,只是在反應前縮小體積使壓強增大,則其v﹣t圖象如圖2所示.

下列說法正確的是
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖2陰影部分面積更大
A.①④⑤⑦
B.①③⑥⑦
C.②④⑤⑧
D.②④⑤⑦
(2)在一定溫度下將C單質和CO2(g)各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發生反應C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172KJ/mol.
①下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻已經達到化學平衡狀態的是(填序號).

②達到平衡時,容器內的壓強為起始時的1.5倍,則此時反應的化學平衡常數K=;若此時再分別加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO,則此時平衡將(填“左移”、“右移”或“不移動”.)若將該反應的起始條件改為恒溫恒壓,則達到平衡時,CO2的轉化率將(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)工業上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學方程式為
(4)在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙醇,反應方程式為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=aKJ/mol.
請從反應能否自發進行的角度解釋a一定小于0的原因: , 若只改變反應的一個條件,能使平衡體系中n 增大的措施有(答出兩點即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物分子式為C4H8 , 據此推測其結構和性質不可能的是(
A.它與乙烯可能是同系物
B.一氯代物只有一種
C.分子結構中甲基的數目可能是0、1、2
D.等質量的CH4和C4H8 , 分別在氧氣中完全燃燒,CH4的耗氧量小于C4H8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應方程式,所標電子轉移方向與數目錯誤的是(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B.14 g氮氣中含NA個氮原子
C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na+
D.18 g水中所含的電子數為8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中.HCl極易溶于水,工業上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸.
(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸,需要濃鹽酸的體積為mL(結果保留1位小數);
(2)溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
(3)溶液稀釋過程中有以下操作:
a.量取濃鹽酸和一定體積的水,在燒杯中稀釋;
b.計算所需濃鹽酸的體積;
c.上下顛倒搖勻;
d.加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
e.將稀釋液轉移入容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉移入容量瓶,振蕩;
以上正確的操作順序為
(4)實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
a.量取濃鹽酸時俯視:
b.量取濃鹽酸后,清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶:
c.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水:
(5)標準狀況,1L水中通入aL HCl氣體,忽略鹽酸溶液中HCl的揮發,得到的鹽酸溶液密度為b g/mL,物質的量濃度為 mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩個體積相同的容器,一個盛有NO,一個盛有N2和O2 , 在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的(  )
A.原子總數
B.質子總數
C.密度
D.質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中Na2CO3的含量,某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出).請回答下列問題:

(1)將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是
(2)裝置B的作用是;裝置D的作用
(3)實驗過程中,當裝置A內的固體反應完全后,需打開活塞K,向A中通入大量的氮氣.這樣做的目的是 . 否則可能引起Na2CO3含量的測定值比實際值(填“偏高”、“偏低”或“沒影響”).
(4)Na2CO3與Na2SO3混合物23.2g進行實驗,實驗結束后,發現E裝置增重了4.4g,Na2CO3的含量為
(5)實驗過程中硫酸要加入過量的原因
(6)已知MnO4酸性條件下會與具有還原性的物質反應轉化成Mn2+ , 試寫出裝置B中反應的離子方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1molL鹽酸溶液490mL現進行配制,請用序號排出正確的操作順序,并在橫線上填寫適當的儀器名稱,操作方法或數字.
(1)在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其混勻.
(2)待稀釋的鹽酸冷卻后,沿玻璃棒注入中.
(3)用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數為36.5%的濃鹽酸約mL注入燒杯中.
(4)用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,將洗滌液注入容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線cm處,改用加蒸餾水,使溶液恰好與刻度線相切.

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同步練習冊答案
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