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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

【答案】B

【解析】A.制取乙酸乙酯時,需要加入濃硫酸做催化劑和吸水劑；B.可逆反應,減少生成物濃度,有利于反應正向移動；C.裝置b采用水浴受熱均勻,比裝置a原料損失的少；D.分離互不相溶的液體,可用分液的方法分離,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用分液操作方法分離出乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液。

乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應,化學反應為: CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ,該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動.故濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑,濃硫酸能加快酯化反應速率,A正確；該制備乙酸乙酯反應為可逆反應,不斷蒸出酯,減少生成物濃度,有利于反應正向移動,會提高其產率，B錯誤；乙醇、乙酸易揮發，甲裝置則采取直接加熱的方法，溫度升高快，溫度不易于控制，裝置b采用水浴受熱均勻，相對于裝置a原料損失的少，C正確；分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩,讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中,溶解揮發出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,靜置分層后取上層得乙酸乙酯,D正確；正確選項B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

O2MnO(OH)2I2S4O

（1）寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：____________________________。

（2）取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L－1.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉（主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質）為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

③常溫下，當溶液中金屬離子物質的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時，可視為該金屬離子已被沉淀完全。

（1） “酸浸”時加入一定量的硫酸，硫酸不能過多或過少。“硫酸”過多造成氨的損失；硫酸過少時，“酸浸”時會有紅褐色渣出現，原因是________________________。

（2）加入氨水應調節pH的范圍為__________________，當Fe3+恰好沉淀完全時，c(Al3+)=_____________mol·L-l。

（3）“過濾”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質的主要成分是____________（填化學式），寫出其陽離子的電子式：_______________________________。

（4）加入碳酸氫銨產生沉淀的過程稱為“沉錳”。

①“沉錳”過程中放出CO2，反應的離子方程式為_______________________________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是________________________________________________。

（5）工業上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“試劑”和“試管中的物質”不能完成“實驗目的”的是

	實驗目的	試劑	試管中的物質
A	羥基對苯環的活性有影響	飽和溴水	①苯②苯酚溶液
B	甲基對苯環活性有影響	酸性KMnO4溶液	①苯②甲苯
C	苯分子中沒有碳碳雙鍵	Br2的CCl4溶液	①苯②己烯
D	碳酸的酸性比苯酚強	石蕊溶液	①苯酚溶液②碳酸溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列有關敘述正確的是

A. 香草醛的分子式是C8H10O3

B. 香草醛能與NaHCO3溶液反應

C. 兩種物質均可與溴的四氯化碳溶液發生加成反應

D. 可用FeCl3溶液檢驗青蒿酸中是否含香草醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】嚴重的霧霾天氣的形成與汽車尾氣排放有關。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，一般汽車都加裝了“催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無污染的氣體。某化學興趣小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。

(1)裝置(Ⅲ)的主要作用為________________________。

(2)停止加熱，打開活塞K，放入適量氧氣時，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現象是___________________。

(3)該套裝置中有不完善之處，還應在裝置(Ⅳ)后補充____________。

(4)工業上常用純堿液來吸收NOx，有關反應的化學方程式為2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。現有標準狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為________。Na2CO3溶液的物質的量濃度為________mol·L－1(不必化簡)。