【題目】某學生設計了如下實驗：
（1）該同學的實驗目的是_____________________________；
（2）上圖③操作步驟為________________，④加入試劑為 ；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有__________(填化學式)雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的______________；
（4）寫出生成C的化學方程式____________________________。
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【題目】地震后，抗震救災要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列敘述中正確的是( )
A. 漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C. 工業上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉
D. 漂白液的有效成分是Na2O2
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【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣(合SiO2雜質)的含量。現利用如圖所示裝置進行實驗，充分反應后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質量。下列說法正確的是
A. 裝置A中藥品應為濃硫酸
B. 在B～C之間應增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體
C. 只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，也可以確定碳酸鈣的質量分數
D. 為了測得C中生成的沉淀質量，需經過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作
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【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是
A. 
與
得電子能力相同
B. 核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
C. Cl-、 S2-、 Ca2+、 K+半徑逐漸減小
D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)
NH3(g)(正反應為放熱反應），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)隨時間t變化的關系如圖所示.下列敘述中，不正確的是（）
A. 點c處正反應速率比逆反應速率大 B. 點a的正反應速率比點b的正反應速率大
C. 氣體的平均摩爾質量:點b大于點a D. 混合氣體的密度：點b大于點a
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【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關說法不正確的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度
C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
【答案】A
【解析】A. 據圖可知，加入40mLNaHCO3溶液時生成沉淀最多，沉淀為0.032mol，因NaOH過量，則濾液中含有NaOH，由反應順序OH+HCO3=CO32+H2O、HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32并結合圖象可知，加入前8mLNaHCO3溶液時不生成沉淀，則原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= 
=1.0mol/L，所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L，故A錯誤；B. a點時尚未加入NaHCO3溶液，濾液中NaOH過量，水的電離受到抑制，隨NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以a點水的電離程度小于c點水的電離程度，故B正確；C. a點對應的溶液為加入過量燒堿后所得的濾液，因氧化鎂與NaOH溶液不反應，則加入過量燒堿所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)，故C正確；D. 由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為：HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32，故D正確；答案選A。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發生取代反應稱為Friedel-Crafts烷基化反應。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應物，無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯(
)。
反應如下:
+ClC(CH3)3
+HCl
已知下列信息:
物質 | 相對分子質量 | 密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
AlCl3 | —— | —— | 190℃ | 180℃ | 遇水極易潮解并產生白色煙霧，微溶于苯 |
苯 | 78 | 0.88g/cm3 | —— | 80.1℃ | 難溶于水，易溶于乙醇 |
氯代叔丁烷 | 92.5 | 1.84 g/cm3 | —— | 51.6℃ | 難溶于水，可溶于苯 |
叔丁基苯 | 134 | 0.87 g/cm3 | —— | 169℃ | 難溶于水，易溶于苯 |
I、如下圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置:
(1)E裝置中的儀器名稱是_______________。
(2)寫出B裝置中發生反應的離子方程式:________________________。
(3)選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為:_____________ (寫導管口標號)。
(4)下列操作正確的是________。
甲:先加熱硬質玻璃管再加熱圓底燒瓶
乙:先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管
(5)E裝置的作用是:_______________________。
II、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖:
在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定溫度下反應一段時間后，將反應后的混合物洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。
(6)使用恒壓漏斗的優點是____________________；加無水MgSO4固體的作用是___________。
(7)上述反應后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種，正確的順序是_____________。
①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O
(8)叔丁基苯的產率為______。(保留3位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.高純度的硅可用于制造計算機芯片B.硅在自然界中主要以單質形式存在
C.SiO2可用于生產玻璃D.硅是應用廣泛的半導體材料
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