Question

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時(shí)消耗q mol D；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(      )
A．②③④⑥        B．③⑥⑦        C．②③⑥         D．③⑥

Answer 1

D

解析試題分析：當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化.則說(shuō)明m＋n=p＋q。無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化。因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。②在任何時(shí)間段內(nèi)，每生成m mol A 同時(shí)消耗q mol D；這是反應(yīng)逆向進(jìn)行。因此不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。③若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變。因此可以證明反應(yīng)得到平衡狀態(tài)。正確。④由于反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，所以 反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)的體系的密度不再發(fā)生變化。所以不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。⑤對(duì)于任何反應(yīng)，無(wú)論再什么時(shí)候，反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；所以不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。⑥只有當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)都不再改變。正確。⑦若反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng)，則反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化；若反應(yīng)為前后氣體體積不相等的反應(yīng)，則只有當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量才不會(huì)發(fā)生變化。因此不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯(cuò)誤。一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是③⑥。選項(xiàng)為D。
考點(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。