Question

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH與、的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. H2X為二元強酸

B. 當=1時，溶液中c(HXˉ)=c(H2X)

C. NaHX溶液中c(H+)<c(OHˉ)

D. 當溶液pH=4.6時c(HXˉ)>c (X2-)

Answer 1

【答案】D

【解析】當=0時，c(HX-)/c(H2X)=1，此時pH≈4.4，Ka1（H2X）≈10﹣4.4；當lg=0時，=1，此時pH≈5.4，Ka2（H2X）≈10﹣5.4；所以H2X為二元弱酸；A錯誤；當=1時，c(HX-)/c(H2X)=10，c(HX-)=10 c(H2X)，B錯誤；NaHX屬于強堿弱酸鹽，水解平衡常數為Kh=KW/ Ka1（H2X）=10-14/10﹣4.4=10-9.6；而HX-的電離平衡常數為Ka2（H2X）≈10﹣5.4，Kh< Ka2（H2X），所以電離過程大于水解過程，NaHX顯酸性，c(H+)>c(OHˉ)，C錯誤；當溶液pH=4.6時，lg=-0.8，c(X2-)/c(HX-)=10-0.8，所以c(HXˉ)>c (X2-)，D正確；正確選項D。