Question

【題目】氯氣是一種重要的工業原料。

（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是：__________。

（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質：

①在該實驗中，甲部分的裝置是__________(填字母)。

如何檢查該裝置的氣密性?__________________________________________。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2：反應的離子方程式是_______________。

③丙裝置中通人少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發生反應的化學方程式是____________。

④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法________________________________。

Answer 1

【答案】2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2Oc關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱燒瓶，導氣管口有氣泡冒出，冷卻后，導氣管末端形成一段穩定的水柱2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2Cl－Cl2+2Na2CO3 +H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

【解析】

（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）①A部分是氯氣發生裝置，而此裝置為固液加熱型裝置，a裝置適用于固液不加熱型，b適用于固體加熱型，c適用于固液加熱型，故選c；檢查該裝置的氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱燒瓶，導氣管口有氣泡冒出，冷卻后，導氣管末端形成一段穩定的水柱，說明氣密性良好。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應離子方程式是2Fe2＋+Cl2 =2Fe3＋+2Cl－；③Cl2+2Na2CO3 +H2O=== NaCl+NaClO+2NaHCO3，④整個反應過程中由于氯氣具有毒性，因此裝置的末尾應加上一個尾氣處理裝置，可用堿性溶液吸收。