【題目】下列混合物的分離或提純操作不正確的是( )
A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網后，收集氣體
B．除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以過濾
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法
D．重結晶不能用于提純物質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數。
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為A g；②稱量裝有試樣的坩堝質量為B g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g；⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為D g。
（1）坩堝中發生反應的化學方程式 。
（2）計算Na2CO3質量分數必須用到的測定數據為 。
乙方案：
在天平上準確稱取 0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變為無色，達到滴定終點時產物為NaHCO3，即HCl+Na2CO3 == NaHCO3+NaCl。重復上述操作兩次。
（3）配制上述鹽酸標準溶液100ml，若用2.0mol/LHCl進行配制，需用量筒量取該HCl溶液 ml；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度 。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）
（4）根據下表數據，樣品中w(Na2CO3)= 。（用百分數表示，保留一位小數）
滴定次數 | 樣品的質量/g | 稀鹽酸的體積/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.3000 | 1.02 | 21.03 |
2 | 0.3000 | 2.00 | 21.99 |
3 | 0.3000 | 0.20 | 20.20 |
丙方案：
稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。
（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續滴下，試判斷裝置A是否漏氣？ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。實驗時，裝置A中c的作用 ， 。
（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和 （填寫字母標號）進行實驗。
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【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質的量濃度為（ ）
A．
B．
C．
D．
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【題目】化學電池的研究一直是化學工作者研究的熱點之一．
Ⅰ．美國科學家S魯賓成功開發鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發生漏液等問題．電池總反應為：Zn+HgO═ZnO+Hg。
（1）該電池的正極反應式為 。
（2）含汞電池生產企業的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應的離子方程式為 。
（3）該方法的缺點是產物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續處理，請解釋其原因 。
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優點，成為當今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進行生產：
請回答下列問題：
（4）生產過程中“混合攪拌”的目的是 。氣體X的化學式為 。
（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學方程式 ，當生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉移的電子數目為 。
（6）生成LiFePO4的過程可能產生一種雜質對電池有致命的影響，則該雜質可能為 。
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【題目】下列各項操作錯誤的是 ( )
A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出
C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
D．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔)
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )
A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發生了反應
B. 裝置②可證明裝置的氣密性良好
C. 裝置③可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
D. 裝置④可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉
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【題目】根據泡利的原子軌道能級圖和“能級交錯”現象，原子軌道的能量高低順序是：
ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n為能層序數，g能級中有9個軌道)。則未來的第八周期應包括的元素的種類是
A. 128 B. 64 C. 50 D. 32
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【題目】常溫下0.1mol/L醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液PH=（a+1）的措施是
A. 將溶液稀釋到原體積的10倍
B. 加入適量的醋酸鈉固體
C. 加入等體積0.2molL-1鹽酸
D. 提高溶液的溫度
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