Question

【題目】如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）

（1）實驗中觀察到的現象是 ；

（2）產生上述現象的原因是 ．

（3）寫出有關反應的離子方程式 ．

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．

Answer 1

【答案】（1）鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；（2）鎂與鹽酸反應產生H2，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減��；（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）小于

【解析】試題分析：（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現象為：

（2）鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體。③鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑。

（3）反應物總能量高于生成物總能量的反應為放熱反應，鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量；