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在任何條件下，純水顯中性，這是因為（）

A．PH="7"	B．c（H⁺）=c（OH^-）
C．c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L	D．c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：［CH₃COO^-］+［OH^-］=［CH₃COOH］ +［H⁺］

B．點②所示溶液中：［Na⁺］=［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］

C．點③所示溶液中：［Na⁺］＞［OH^－］＞［CH₃COO^-］>［H⁺］

D．滴定過程中可能出現：［CH₃COOH］＞［CH₃COO^-］＞

［H⁺］＞［Na⁺」＞［OH^－］

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氫氰酸（HCN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱。現有甲、乙兩瓶等物質的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是NaCN溶液，乙瓶中裝的是KF溶液，若用c(Na⁺)、c(H⁺)_甲、c(OH^—)_甲、c(CN^—)分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c（K⁺)、c(H⁺)_乙、c(OH^—)_乙、c(F^—)分別表示乙瓶中各種離子濃度。對甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是（）

A．c(OH^—)_甲+ c(CN^—) ＞ c(OH^—)_乙+ c(F^—)

B．c(OH^—)_甲+ c(CN^—) ＜ c(OH^—)_乙+ c(F^—)

C．c(OH^—)_甲+ c(CN^—) = c(OH^—)_乙+ c(F^—)

D．c(Na⁺)+ c(CN^—) = c(K⁺) + c(F^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究化學反應原理對于生產生活是很有意義的。
（1）下列關于醋酸的敘述正確的是（填寫符號）。
a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質的量一樣多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導電性增強
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
（2）鋼鐵生銹現象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內所示位置作出修改。
③寫出修改后石墨電極的電極反應式。
（3）①高爐煉鐵過程中會發生反應：FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）。
已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H= -393．5kJ·mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol^-1
則：①FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）
△H= 。
②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO氣體，反應過程中CO和CO₂的
濃度與時間的關系如圖所示則從開始至達到平衡過程中，

（CO）= 。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L^-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶液中無Fe³⁺，則參加反應的鐵粉的質量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)某溫度下純水中的c(H⁺) = 2×10^-7mol/L，則此時c(OH^-) =________mol/L，該純水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5×10^-6mol/L，則c(OH^-) =________mol/L，由水電離出的c(H⁺) =________mol/L，
(2)已知在室溫下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH= 。
若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列選項所述的兩個量中，前者一定大于后者的是（）

A．在80℃和25℃時，純水的pH值

B．常溫常壓下，HF和HCl的沸點

C．常溫常壓下，CO₂與Cl₂在水中的溶解度

D．等濃度的CH₃COOH與CH₃COONa溶液中的c(CH₃COO^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題