【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
＋OH－，如想減小的濃度，而增大OH－的濃度，采取措施有效的是( )
A.通入HClB.加入NH4Cl固體
C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH
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【題目】下列物質一定屬于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦
⑧
A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧
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【題目】某化學興趣小組探究H2還原Cu2O，設計裝置如圖：下列說法不正確的是( )
A.裝置①也可用來制取CO2
B.裝置②的作用之一是干燥氫氣
C.通過③內固體顏色的變化判斷反應是否完全
D.實驗結束后，先熄滅酒精燈后停止通氫氣
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【題目】下列說法或表示方法中，正確的是
A.等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B.a ℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1
C.常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1
D.稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：
物理性質 | 毒性 | 色態 | 揮發性 | 熔點 | 沸點 |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發 | －76℃ | 138℃ | |
化學性質 | ①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl2 ③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險； ④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣； | ||||
（1）制取少量S2Cl2
實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品。
①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。
②裝置連接順序：A→___→E→D。
③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___。
④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和___。
（2）①S2Cl2遇水強烈反應產生煙霧，其產物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應過程中只有一種元素化合價發生變化，寫出該反應的化學方程式___。
②甲同學為了驗證兩種氣體產物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液，該方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。
（3）某同學為了測定S2Cl2與水反應后生成的氣體X在混合氣體中的體積分數，設計了如下實驗方案：
①W溶液可以是___(填標號)。
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水
②該混合氣體中氣體X的體積分數為____(用含V、m的式子表示)。
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【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據熱化學方程式：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是
A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 用鹽酸標準溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，會使測定值偏高
B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管
C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1
D. 25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；
②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
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【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉
，是重要的化工產品和強氧化劑．工業制備紅礬鈉的流程如下：
(1)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如
可寫成
，則
可寫成______．
(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的生成可溶于水的
，反應化學方程式如下：
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是______
寫一種即可
(3)已知
在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
；
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是______．
②混合溶液乙中溶質的化學式是______．
(4)在含
廢水中存在著平衡：
，請寫出該平衡的平衡常數表達式
______，若繼續加水稀釋，平衡將______移動
填“正向”、“逆向”“不”．
(5)請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：
______
___
______
--______
______
______
．
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