【題目】對于反應CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變
B. 增大壓強，正逆反應的化學反應速率都減小
C. 升高溫度， 正反應化學反應速率增大， 逆反應化學反應速率減小
D. 對該反應來說，無論反應進行到何時，混合氣體的總物質的量不變
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【題目】為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙三位同學利用下面試劑進行實驗：
0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。
(2)甲用pH試紙測出0.10 mol·L－1氨水的pH為10，據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。
(3)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質：_____(填“能”或“否”)。
(4)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系__________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和單質溴的工藝流程如圖。
(1)海水淡化的常用方法有_____(請寫出一種)
(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO
等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_____(填化學式)，過濾之后，再加入適量鹽酸。
(3)步驟1中獲得Br2的離子方程式________
步驟I和步驟II操作的最終目的是_________
(4)配平步驟II操作對應的化學方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2
(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理重新得到Br2，寫出該反應的離子方程式_____
若有48g溴單質生成，轉移電子的物質的量為____mol
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【題目】某校化學興趣小組探究
與
溶液的反應，所用裝置如下圖所示
夾持儀器已略去
。
實驗室配制和保存溶液應滴加少許______于試劑瓶中。
實驗過程中需要配制
溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。
該小組同學向5mL
溶液中通入足量的，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現象是______。
該小組同學在中實驗時，發現溶液變為淺綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象，最終溶液呈淺綠色。
（查閱資料）
離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被
氧化為
與溶液反應生成紅棕色離子的離子方程式是______；與在溶液中反應的離子方程式是______。
為了安全起見，還可以在A、B裝置之間加一個______裝置。
若實驗中用5mL
與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產生的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入
的NaOH溶液30mL時，恰好使
完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化
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【題目】在不同溫度下，向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，發生反應:2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ·mol-1，達到平衡時的數據如下。
溫度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
t1 | 0.70 | |
t2 | 0.25 |
下列說法不正確的是（ ）
A.上述信息可推知:t1<t2
B.t1℃ 時，該反應的平衡常數K=
C.t2℃ 時，若反應達平衡后再縮小容器的容積，c(N2)∶c(NO)不變
D.t1℃ 時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C-
B.圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化的情況， 由圖可知該反應的正反應是吸熱反應
C.圖3表示一定條件下，X(g)
Y(g)+Z(s)中物質的量分數隨起始投料比變化。m點對應的X轉化率為33.3%
D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系，則HA為弱酸，且a點Kw的數值比b點的大
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【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+
O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1
B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量
C.500℃下，將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學方程式為：I2(g) + H2(g)
2HI(g) △H = -20kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩定
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C. a=0.2
D. ab段發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】目前，科學界擬合成一種“雙重結構”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列敘述錯誤的是（ ）
A.該晶體為原子晶體B.該物質的熔沸點較低
C.該物質是新化合物D.該物質的相對分子量質量為2400
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