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【題目】下列說法正確的是

A. 苯和溴苯的混合物可用CCl4分離

B. 蛋白質和聚乙烯均屬于天然有機髙分子化合物

C. 的苯環上的一氯代物有6種（不含立體異構）

D. CH3CH2OH和 CH3CO18OH 發生酯化反應生成 CH3CO18OCH2CH3和H2O

【答案】C

【解析】A. 苯和溴苯均溶于CCl4，無法分離，故A錯誤；B. 蛋白質天然有機髙分子化合物，而聚乙烯只是合成有機髙分子化合物，故B錯誤；C.有機物分子結構中兩苯環之間的碳碳鍵可旋轉，左邊苯環為對稱結構，則其苯環上的一氯代物有6種，故C正確；D. 酯化反應時羧酸中的羥基與醇羥基上的氫結合成水，則CH3CH2OH和 CH3CO18OH 發生酯化反應生成 CH3COOCH2CH3和H218O，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于某有機物的性質敘述不正確的是

A. 1 mol該有機物完全燃燒可生成12molCO2

B. lmol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生的氣體分子數目相等

C. 1 mol該有機物可以與5mol H2發生加成反應

D. 1 mol該有機物可以與2 molNaOH發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的部分工藝如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）反應Ⅰ中氧化還原反應的離子方程式__________________ 、 ___________________。

（2）反應Ⅱ中加入NaHCO3調節體系的pH在_____________范圍內。

（3）反應Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應的離子方程式是_____________________。

（4）若反應Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當消耗1molO2可節約n(NaNO2)=_____mol。

（5）用稀硫酸調節體系的pH時，若硫酸加入量過少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產品形成，用化學平衡移動原理說明其原因______________________________。

（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。

（1）甲用右圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經檢驗均為BaSO4。

① A中反應的化學方程式是。

② 為探究SO2在D中所發生的反應，甲進一步實驗發現，出現白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是。

（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質繼續進行探究。

序號	實驗操作	實驗現象
1	取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液	產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4 min后，溶液變渾濁
2	取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，2 h后，溶液變渾濁
3	取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀

結合化學用語解釋實驗1中產生現象的原因：；。

由實驗1、2、3對比，可以得到推論：。

③ 乙通過查閱資料發現，Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：

序號	實驗操作	實驗現象
4	取固體混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20 min后，溶液變渾濁