2014年全運會在遼寧舉辦，其開幕式就是一場焰火盛宴。
（1）焰火利用了部分金屬元素特征的________反應，該反應屬于________（填“物理”或“化學”）變化。
（2）如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素。
圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E分子結構的球棍模型為
，C與純堿在高溫下的反應是工業制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4，電子總數之比為3∶2。根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為________________，D的化學式是________。
②A、B、E中均含有的一種元素符號為________。
③C與純堿反應的化學方程式為____________________________________。
④液態B與液態E反應可生成一種單質和一種常見液體，1 mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
中學化學中，常見無機物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。
下列推斷正確的是
A．若A是CaC2，X是H2O，則Y一定是溴水
B．若A是金屬鈉，X是H2O，則E一定能還原Fe2O3
C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，則A與X一定發生置換反應
D．若Y是氧氣，D是氧化物，則A與X一定發生氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下圖所示進行反應，又知E溶液是無色的。請回答：
(1)A是 ，B是 ，C是 。(請填化學式)
(2)反應①的化學方程式為： 。
(3)反應③的化學方程式為： 。
(4)反應④的化學方程式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下:
可供參考的信息有:
①甲、乙、丙、丁為單質,其余為化合物。A、E、F、G四種物質中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數比為1∶2,元素質量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質,H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
試根據上述信息回答下列問題:
（1）A的化學式為 ,每反應1 mol的A轉移的電子為 mol;
（2）F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式: ;
（3）少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中,得到三種分散系①、②、③。
試將①、②、③三個序號以及對應的分散質具體的化學式填入下列方框中:
（4）化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環境下將G氧化為F的離子方程式: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(12分)已知金屬單質A是生產生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產物和反應的條件略）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式C__________G__________。
寫出反應①的化學方程式________________________________ 。
反應②的離子方程式_____________________________。
（3）反應④整個過程觀察到的現象為_____________________________。
（4）反應⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內液體占試管總體積_______________。
（5）某種貧血癥患者應補充C物質的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗長期放置的藥片已經失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數滴__________溶液，溶液顯__________色，表明該藥片已失效。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結構式 ；D的電子式 。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉化為B的離子方程式為 。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。
A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是 ( )。
| A．CaC2 | B．N2H4 | C．Na2S2 | D．NH4NO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示（某產物已略去）：
已知：B、X為單質，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素。
請回答下列問題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F是一元強酸。
①寫出E→F反應的化學方程式： 。
②現有25℃時0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1 mol·L－1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
③在常溫下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應，則V1和V2的關系為Vl V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H＋)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。
（2）若E氣體不是大氣污染物，F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置 。
②寫出氧化鐵與C反應的化學方程式： ；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F的Ksp＝2.8×10－9。現將該沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中給出元素組成的常見單質或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）
（1）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是 ， C與X反應的離子方程式為 。
（2）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為 。
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的結構式為 ，表示X呈堿性的離子方程式為 。
②當X為金屬單質時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為 。
（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，寫出該可逆反應的化學方程式 。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的平衡常數K=1，D的轉化率為 。
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