Question

【題目】（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___________

A.A B.B C.C D.D

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。______________

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_________（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______。

A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞

D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應(yīng)：A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式：______，比較C、B、D結(jié)合氫離子的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________（用化學(xué)式表示）。

（4）上表中c、h元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。

Answer 1

【答案】 B 鎂 BC OH->NH3>H2O <

【解析】(1).B區(qū)為過(guò)渡元素區(qū)域，全部為金屬元素，A區(qū)中H元素為非金屬元素,C區(qū)中有大量非金屬元素；

(2). 甲在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜的是Al元素，乙為12號(hào)元素Mg，①Al元素位于ⅢA主族第三周期，Mg元素位于ⅡA主族第三周期；②Mg元素位于Al元素的左側(cè)，則其金屬性強(qiáng)；A. Al的表面會(huì)生成一層致密的氧化膜（Al2O3），防止了與水反應(yīng)，Al2O3不溶于水，故不反應(yīng)，MgO與水生成Mg(OH)2附著在表面，不與水反應(yīng)，所以無(wú)法檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)氣泡生成的多少克判斷反應(yīng)速率，進(jìn)而判斷金屬性強(qiáng)弱，B正確；C. 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)，C正確；D.金屬?zèng)]有氣態(tài)氫化物，D錯(cuò)誤。故選擇BC；

(3). 可以從常見的10電子微粒來(lái)分析判斷：HF、OH-、H2O、NH3、H3O+、CH4、NH4+，則兩個(gè)反應(yīng)為：NH4++ OH-= NH3+ H2O，OH-+ H3O+=2 H2O，B為OH-，其電子式為： ；反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O，證明結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力OH-＞NH3，反應(yīng)NH3+H3O+=NH4++H2O證明結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力NH3＞H2O，可以確定OH-、NH3、H2O結(jié)合氫離子的能力為：OH-＞NH3＞H2O；

(4). c、h元素分別為：Na和Cl，兩者簡(jiǎn)單離子為Na+、Cl-，Cl-核外電子為3層，其半徑大于Na+半徑，故c、h簡(jiǎn)單離子半徑之比小與1。