【題目】以下有關元素周期表的敘述正確的是（ ）
A.IA族即是堿金屬元素
B.VIIA族即是鹵族元素
C.短周期元素全部為主族元素
D.元素周期表每個縱行即是一族
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【題目】某研究性學習小組的同學通過查閱資料知，NO可與熾熱的銅粉發生反應，他們設計如下裝置(夾持裝置略去)進行實驗驗證。
已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成NO3-。
請回答下列問題：
(1)實驗開始前，檢查裝置氣密性的方法是關閉K1、K2，將導管未端置于盛水的水槽中，______________，則表明裝置氣密性良好；裝置A中發生反應的離子方程式為___________________。
(2)裝置B的作用為____________________。
(3)裝置A中反應開始前，需要先打開K1，向裝置中通入一段時間的N2或CO2，其目的是______________________。
(4)實驗過程中，裝置D中銅粉變黑，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E中發生反應的離子方程式為_________________________。請設計一種簡單的實驗方案，證明該離子反應中的氧化產物為NO3-________________________(寫出主要的操作過程、現象、結論)。
(5)從綠色化學角度考慮，實驗結束后，拆卸裝置前，還應進行的一項操作是_________________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.實驗用過的藥品可以不經過處理直接丟棄
B.易分解實驗藥品應存放在無色玻璃瓶中
C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防止儀器炸裂.
D.實驗室制備有毒有害氣體需要在通風櫥中進行，必須對尾氣進行吸收或處理，防止中毒或污染大氣。
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【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。
I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。
II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律。
(3) 儀器A的名稱為__________， B為__________，干燥管D的作用為___________。
(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用______溶液除去。
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【題目】關于如圖所示裝置的說法中，正確的是（ ）
A. 銅片上發生氧化反應
B. 電子由銅片通過導線流向鋅片
C. 該裝置能將化學能轉化為電能
D. 鋅片是該裝置的正極，該電極反應為Zn+2e—==Zn2+
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【題目】紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是 C+2H2SO4 
CO2↑+2SO2↑+2H2O．按如圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2 ． 
試回答下列問題：
（1）該反應中濃硫酸的作用是 ．
（2）洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現了二氧化硫具有性．
（3）洗氣瓶②中的現象是 ．
（4）洗氣瓶③的作用是 ．
（5）洗氣瓶④的作用是 ．
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【題目】德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環狀結構.為了驗證凱庫勒有關苯環的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。
請回答下列問題。
（1）A中所發生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是_______。
（2）裝置B的作用是________。
（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL (空氣的平均相對分子質量為29）。
（4）將裝置A 內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯：
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥；⑤____________________ （填操作名稱）。
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