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【題目】甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉化為甘草次酸。下列有關說法正確的是

A. 甘草甜素轉化為甘草次酸屬于酯的水解

B. Ni催化作用下,1mol 甘草次酸最多能與3molH2發生加成反應

C. 甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團

D. 甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無機試劑發生反應

【答案】D

【解析】試題分析:甘草甜素轉化為甘草次酸結構上只是醚鍵斷開,并不是酯基水解故A項錯誤;1mol 甘草次酸中存在1mol碳碳雙鍵、1mol羰基可與H2加成,故在Ni催化作用下,1mol 甘草次酸最多能與2molH2發生加成反應,故B項錯誤;甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、醇羥基等官能團,不含酚羥基,故C項錯誤;甘草甜素、甘草次酸均含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、醇羥基等官能團,故均可與Na2CO3、溴水等無機試劑發生反應,D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素XYZ組成的化合物Y2XZX2Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3.已知三種元素原子的質子總數為25,且ZY的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1Z原子有2個電子層,最外層電子數是核外電子數的倍,試回答:

1X元素的名稱: Y元素在元素周期表中的位置 Z元素的原子結構示意圖 .

2Y2X對應水化物的電子式 ,其中存在的化學鍵有

3X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右下表為元素周期表的一部分。XYZW為短周期元素,其中X元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍。下列說法正確的是()

A. 根據元素周期律,可以推測存在T3Y4TZ2TW4

B. X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點高

C. XZ2XW4YW3都是非極性分子

D. W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】)鹵族元素的單質和化合物很多,我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

(1)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是____________。

(2)請根據如表提供的第一電離能數據判斷:最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

(3)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請比較二者酸性強弱:H5IO6______HIO4(填“>”、“<”或“=”)

(4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應:I-+I2═I3-.I3-的中心原子周圍的σ鍵電子對對數為______ 。與KI3類似的,還有CsICl2等。已知CsICl2不穩定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質,則它按下列________式發生。

A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2

(5)已知CaF2晶體的密度為ρg·cm3,NA為阿伏加德羅常數,CaF2晶胞的邊長為apm,則CaF2的相對分子質量可以表示為________________(用含a的式子表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖裝置。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質。下列敘述不正確的是

A. 該燃料電池負極發生的電極反應為:N2H4+4OH--4e="=" N2+4H2O

B. 用該燃料電池作為裝置的直流電,產生1 mol Cl2至少需要通人 05 mol N2H4

C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸

D. 該燃料電池中,電子從右側電極經過外電路流向左側電極,溶液中OH則遷移到左側

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D是短周期元素的氣態單質,其中A是黃綠色的氣體單質,C在空氣中含量最高,D是最輕的氣體;E是一種最常用的金屬;Y是一種常見的液態物質,Z是唯一顯堿性的氣體; M是一種紅棕色的有毒氣體;I為紅褐色難溶于水的固體。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)

回答下列問題:

(1)A的組成元素在元素周期表的位置為

(2)F中化學鍵的類型是 ;(每空2分,共4分)

(3)Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y,這是一個很有實際意義的反應,可以消除W對環境的污染,該反應的化學方程式為

(4)I為紅褐色難溶于水的固體,與“84消毒液”的有效成分(NaClO) ,在濃堿溶液中發生反應生成了高效環保的凈水劑高鐵酸鈉,請寫出此反應的離子方程式

5將過量的E加到N的稀溶液中,若過程中轉移電子的數目為3.01×1023,則參加反應的E的質量為

g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

1)寫出A中反應的化學方程式______________________________

2)觀察到D中的現象是______________________________

3)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是_______________

4C中盛放CCl4的作用是______________________________

5)能證明苯和液溴發生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中先加入_________,再加入AgNO3溶液,若產生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入__________,現象是_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是

A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B.恒壓,通入稀有氣體,反速率不變

C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是C1mol/L,C2 mol/L,則時間間隔t1(s)~t2(s)內,SO3(g)消耗的平均速率為 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請參照元素

1中金屬性最強的元素是(填元素符號) ,非金屬性最強的元素是(填元素符號)

2的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)

3的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為(填化學式)

4)由元素按原子個數比21組成的化合物的電子式為

5)由組成的化合物與單質反應的化學方程式為

6單質與的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

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同步練習冊答案
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