Question

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為，。

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有離子，________，基態時該陽離子的價電子排布式為________。

(2)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有，孔雀石和砂子()。現代文物分析發現，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源于一種陰離子的立體結構型是正四面體的天然鋇礦中，則該鋇礦主要成分化學式是________。

(3)在5500年前，古代埃及人就已經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”，其合成原料中用代替了，其他和“中國藍”一致。中鍵角為________。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更________(填“高”或“低”)。

(4)硝酸銅溶于氨水形成的深藍色溶液。

①中陰離子的立體構型是________。中心原子的軌道雜化類型為________。

②氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因________。

(5)自然界中的硬度較大，主要原因是________。下圖為晶胞中原子沿軸方向在平面的投影圖(即俯視圖)，其中原子略去，原子旁標注的數字表示每個原子位于軸的高度，則與的距離是________。

Answer 1

【答案】2 低 平面三角形 通過氫鍵形成“締合”分子，導致密度反常增大 晶體是由共價鍵形成的三維網狀結構的原子晶體，且共價鍵鍵能較大

【解析】

根據化合價之和為0，計算元素的化合價，得到離子電荷數和價電子排布；根據價層電子對互斥理論分析原子的雜化類型、空間構型及鍵角；根據氫鍵的存在判斷對物理性質的影響；根據晶體的類別確定晶體的性質；根據投影圖確定原子到y、z軸的距離，進行相關計算得到原子之間的距離。

(1)根據化合物中所有元素化合價代數和為0可計算出Cu的化合價為+2，故Cun＋離子中n＝2；Cu的價電子排布式3d104s1，當失去2個電子時價電子排布式變為3d9；

(2)根據含有硫元素的陰離子是正四面體，最可能是硫酸根，則該鋇礦主要成分化學式是BaSO4；

(3)碳酸根中C提供4個電子，O不提供電子，加兩個負電荷，6個電子形成3對電子，屬于sp2雜化，平面正三角形，鍵角為；對于堿土金屬，同主族從上到下離子半徑遞增，碳酸鹽的熱穩定性遞增，則比穩定，所以“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更低；

(4)①通過價層電子對互斥理論，求出NO3-價電子對數為，即可知道中陰離子NO3-的立體構型是平面三角形；中心原子的軌道雜化類型為；

②氨氣通過氫鍵形成“締合”分子，分子間作用力增強，分子間距離減小，故體積偏小質量偏大，導致在一定的壓強下密度比該壓強下理論密度略大；

(5)因為SiO2是一種空間網狀的原子晶體，共價鍵結合較為牢固，所以SiO2硬度較大；SiA與SiB 在y軸方向上距離為，在z軸方向上距離為，所以SiA與SiB之間的距離。