【題目】據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為( )
A.136B.50C.86D.222
一線名師提優(yōu)試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在相同條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1 kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2 kJ，那么Q1與Q2的大小關(guān)系是
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2 D．不能確定
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【題目】下列結(jié)構(gòu)或物質(zhì)沒有核糖參與構(gòu)成的是
A. 酶 B. 質(zhì)粒 C. ATP D. 葉綠體
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【題目】下列有關(guān)組成生物體元素的敘述，正確的是
A. 組成細胞的元素中C、H、O、N這四種元素的含量最多.
B. Zn2+是人體中200多種酶的組成成分，說明鋅是人體內(nèi)的大量元素
C. 組成生物體和組成無機自然界的化學(xué)元素中.碳元素的含量最多
D. 原核生物細胞內(nèi)含微量元素，真核生物細胞內(nèi)不含微量元素
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【題目】已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]﹣ ， 鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法． 【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．具體流程如下：
有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（1）寫出Cr2O72﹣與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的試劑（填序號）．
A.明礬
B.鐵屑
C.生石灰
D.亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4 ， 再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：（填序號）； A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在（填序號）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
（4）【方法二】電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去． 寫出陰極的電極反應(yīng)式 ．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是： ．
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【題目】在101kPa、25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時，放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為（ ）
A.C2H6（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJmol﹣1
B.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJmol﹣1
C.C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJmol﹣1
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJmol﹣1
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【題目】日前正在研發(fā)的兩種由電化學(xué)制取氨的裝置如圖1和圖2所示：
下列說法正確的是
A. 工作時，O2-向X極移動，H+向Z極移動
B. 兩個電解池的電解總反應(yīng)方程式完全相同
C. 兩個電解池生成相同量NH3時，電路中流過電子的物質(zhì)的量相同
D. 隨著反應(yīng)的進行,兩種電解池中電解質(zhì)不斷減少，需及時補充電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制備少量溴苯并驗證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)． 
實驗時，關(guān)閉F火塞，打開C火塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入鐵屑，塞住A口．
回答下列問題：
（1）D試管中裝的是什么 ， 其作用是 ．
（2）E試管內(nèi)裝的是
（3）除去溴苯中混有的Br2雜質(zhì)的試劑是 ， 操作方法為 ．
（4）三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， ．
（5）根據(jù)什么現(xiàn)象可證明驗證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)？ ．
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