【題目】焰色反應實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應的觀察兩項操作如圖所示：
下列敘述中不正確的是
A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質
B.鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察
C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰
D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗
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【題目】從元素化合價變化的角度分析，下列反應中，畫線的物質發生氧化反應的是
A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C
2Cu + CO2↑
C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑
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【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解（假設還原產物只有NO），下列說法不正確的是（ ）
A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最終溶液中，硝酸無剩余
C. 標準狀況下生成NO的體積為1.68 L
D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化
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【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]廣泛用于食品工業、口腔洗滌，防腐等領域，某化學興趣小組在實驗室利用碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀（KIO3·HIO3），溶液經氫氧化鉀中和后，與氯化鈣發生復分解反應制備碘酸鈣，其制備步驟及裝置（水浴加熱裝置略去）如圖：
物質的摩爾質量如下表：
物質 | I2 | KClO3 | Ca(IO3)2 |
摩爾質量/g·mol-1 | 354 | 122.5 | 390 |
請回答下列問題：
（1）加入b中鹽酸后，碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀（KIO3·HIO3），反應中有黃綠色的氣體生成，該反應的化學方程式為___。
（2）步驟②與“直接加熱”相比，“水浴加熱”的優點為___。
（3）步驟④加入氯化鈣后，得到白色懸濁液，說明KIO3的溶解度___（填“大于”“小于”或“等于”）Ca(IO3)2。
（4）步驟⑤冰水浴冷卻的目的為___。
（5）步驟⑥的操作名稱為___。
（6）步驟⑦洗滌后檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法為___。
（7）最終得到2..60g碘酸鈣產品，則產率為___ %（保留2小數）。
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【題目】標出下列反應電子轉移的方向和總數：
2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________
（1）反應中______元素被氧化, 還原劑是__________, 還原產物是_______，發生還原反應的物質是_________
（2）若反應中轉移了0.2 mol電子，則消耗了_______L Cl2（標準狀況）。
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【題目】乳酸（
） 是乳酸菌在腸道通過代謝產生，是近年來研究的熱點。
（1）乳酸可發生的化學反應類型有__________。
a．取代反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．還原反應
（2）與乳酸含有相同官能團的同分異構體的結構簡式_______________。
（3）相同物質的量的乳酸分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉溶液反應，消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質的量之比是__________。
（4）兩個乳酸分子在一定條件下發生酯化反應既能生成六元環狀化合物M，又能得到鏈狀化合物N，則M、N的結構簡式分別是________，________。
（5）可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過___________（填反應類型）生成的高分子材料制得，合成這種高分子材料的化學方程式是________。
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【題目】根據如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是
A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
B. 該反應的焓變大于零
C. 該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量
D. 由該反應可推出凡是需要加熱才發生的反應均為吸熱反應
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【題目】工業生產硝酸銨的流程如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。
①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。
②為提高H2的轉化率，實際生產中宜采取的措施有________(填字母)。
A．降低溫度
B．最適合催化劑活性的適當高溫
C．適當增大壓強
D．減小壓強
E．循環利用和不斷補充氮氣
F．及時移出氨
(2)該流程中鉑—銠合金網上的氧化還原反應為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。
①已知鉑—銠合金網未預熱也會發熱，則隨著溫度升高，該反應的化學平衡常數K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是__________________________________________________________________。
②若其他條件不變，則下列圖像正確的是________(填字母)。
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【題目】工業上研究高效處理煤燃燒釋放出來的SO2，有利于減小環境污染。在T℃時，利用CO處理SO2的反應為：2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) △H=akJ/mol；
（1）已知T℃時：C(s)+
O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=-290.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-390.0kJ/mol
則T℃時，a=___。
（2）在T℃下，將1.4molCO和1molSO2通入2L恒容容器中發生上述反應，反應體系氣體總物質的量隨時間變化如圖；在0~10min，反應的平均速率v(CO)=___，SO2的平衡轉化率
(SO2)=___%；在T℃時該反應的平衡常數Kc=___L/mol。
（3）實驗測得：v正=v(CO)消耗=k正c(CO)c(SO2)，v逆=v(CO2)消耗=k逆
，k正、k逆為只受溫度影響的速率常數。若將（2）中容器內的溫度升高（假設各物質的狀態不發生變化），
的值將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研團隊研究用Fe2(SO4)3(aq)處理SO2：Fe3+溶液吸收SO2發生的離子反應方程式為___；其他外界條件不變下，在相同時間內溫度對SO2吸收率的影響結果如圖，在40℃前，SO2的吸收率隨溫度變化的可能原因是___；在40℃后，SO2的吸收率發生的變化是溫度升高該反應逆向移動的結果，導致反應逆向移動的原因：一是該反應為放熱反應，二是___。
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