Question

在標準狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算：
⑴該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
⑵8.7gMnO₂與100mL該鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下是多少升？
⑶向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

⑴12mol/L    ⑵  2.24L  ⑶1mol

試題分析：（1）鹽酸的濃度為。
（2）  MnO₂ + 4HCl(濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
1mol   4mol              22.4L
 12mol/L×0.1L       VL
根據(jù)數(shù)據(jù)可知濃鹽酸過量，所以V=2.24L。
（3）溶液中剩下的Cl^-有12mol/L×0.1L-=1mol，則生成AgCl為1mol。
點評：本題非常基礎(chǔ)，主要根據(jù)方程式進行計算。